(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol N2合成氨反应的=______________。 (2) 现根据下列3个热化学反应方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol ②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol 则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为 。 |