(8分)I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ／mol(1)氢气的燃烧热△H=kJ／mol(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为kJ。Ⅱ把煤作为燃料可通过-高中化学-n多题

◎ 题干

(8分)
I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol
(2)燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为         kJ。
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H=E₁ ①
途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H=E₂ ②
H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)     △H=E₃ ③
CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)    △H=E₄ ④
请回答：
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    (填选项字母)。
A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少 C．途径1与途径2在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为   ．

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(8分)I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ／mol(1)氢气的燃烧热△H=kJ／mol(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为kJ。Ⅱ把煤作为燃料可通过…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(8分)I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ／mol(1)氢气的燃烧热△H=kJ／mol(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为kJ。Ⅱ把煤作为燃料可通过”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)