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试题详情
◎ 题干
下列说法正确的是
[ ]
A.H与D,
16
O与
18
O互为同位素;H
2
16
O、D
2
16
O、H
2
18
O、D
2
18
O互为同素异形体
B.在SiO
2
晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.由于H
2
O的沸点大于H
2
S,所以氧元素的非金属性大于硫
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列说法正确的是[]A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.由于H2O的沸点大于H2S,所以…”主要考查了你对
【同素异形体】
,
【元素周期表】
,
【元素周期律】
,
【共价键】
,
【离子化合物】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列说法正确的是[]A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.由于H2O的沸点大于H2S,所以”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶