常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。（2）②组情况表明，c_

◎ 题干

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从①组情况分析， HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。
（2）②组情况表明，c___________0.2 (填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度
c(A^-)与 c(Na⁺)的大小关系是___________。
（3）分析第③组实验结果，说明HX的电离程度________NaX的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝___________mol·L^-1。
（5）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
c(Na⁺)－c(A^-)＝___________mol·L^-1；c(OH^-)－c(HA)＝___________mol·L^-1。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。（2）②组情况表明，c__…”主要考查了你对【强酸和弱酸的比较】，【弱电解质的电离】，【水的电离平衡】，【粒子浓度大小的比较】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。（2）②组情况表明，c__”考查相似的试题有：

● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C ● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该 ● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有 ● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c ● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo