下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价试回答下列问题：(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为_____

◎ 题干

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

试回答下列问题：
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________________。
(2)X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有____________；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为___________。
(3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298 K时，该物质的Ksp=5.6× 10^-12，若此时测得溶液pH=
13. 00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为___________mol/L。
(4)化学反应3W₂(g)+Y₂(g)

2YW₃(g) △H<0。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y₂、W₂和YW₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW₃的含量最高的一段时间是____________。

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价试回答下列问题：(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为______…”主要考查了你对【元素周期表】，【电子式的书写】，【影响化学平衡的因素】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价试回答下列问题：(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为______”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。