已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液-高中化学-n多题

◎ 题干

已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH₃COOH) =1.8×10^-5，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂) =1. 5×10^-10。
②25℃时，2.0×10^-3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL0.10 mol/LCH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是_____________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^-)____（填“>”“<”或“=”）c(SCN^-)。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该常数的理由________________
(3)4.0×10^-3mol/L HF溶液与4.0×10^-4mol/L CaCl₂溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液…”主要考查了你对【电离平衡常数】，【强酸和弱酸的比较】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。