| 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。①该反应在常温下___自发进行（填“能”或 “不能”）； ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生 上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的 是____（填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时，断裂2 mol H-O键 c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据 |
 |
| ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________（取小数点后两位，下同）； ②该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=___________； ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 ______________________（用含a、b的代数式表示）。 (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____________ |
 |
| a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3mol H2 |