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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
常温下，0.1 mol·L
-1
某一元酸(HA)溶液中c(OH
-
)/c(H
+
)=1×10
-8
，下列叙述正确的是
[ ]
A．该溶液中水电离出的c(H
+
)=1×10
-10
mol·L
-1
B．该溶液中c(H
+
)+c(A
-
)+c(HA)=0.1 mol·L
-1
C．该溶液与0.05 mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合后：c(A
-
)＞c(Na
+
)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH
-
)均增大
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1C．该溶…”主要考查了你对
【水的电离平衡】
，
【粒子浓度大小的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1C．该溶”考查相似的试题有：
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo
