如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器-高中化学-n多题

◎ 题干

如何降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题。

（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H₂）＝__________；
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO₂ B．在原容器中再充入1molH₂ C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c(H₂CO₃)＝1．5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO3

+H⁺的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10^-5.6＝2．5×10^-6)
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器…”主要考查了你对【影响化学反应速率的因素】，【影响化学平衡的因素】，【电离平衡常数】，【化学反应速率的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中