第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分-高中化学-n多题

◎ 题干

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是______（填字母）。
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表

Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是_________________________。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
(4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________
②与CNO^-互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分…”主要考查了你对【电子排布式】，【极性分子、非极性分子】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【晶胞】，【原子晶体】，【分子晶体】，【元素周期表】，【电负性】，【等电子原理（等电子体）】，【氢键】，【同分异构体】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分”考查相似的试题有：

● 关于元素周期表人叙述正确人是（）A．所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1C．每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元 ● 根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固 ● 据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是______．a．离子半径：Na+● 下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（）A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 ● 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A．在卤化氢中HF最稳定B．一个D2O分子所含的中子数为8C．稳定性：H2S＞HFD．HCl的电子式为