(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害-高中化学-n多题

◎ 题干

(1)金属钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl₃)中的碳原子分别采取sp.sp₂和sp₃杂化
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。

(5)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为___。

(6)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害…”主要考查了你对【电子排布式】，【原子核外电子的排布】，【极性分子、非极性分子】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【配合物理论】，【元素的性质】，【电负性】，【氢键】，【有机物分子的空间构型】，【新型材料（新型陶瓷、单晶硅等）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害”考查相似的试题有：

● 下列说法正确的是______A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的D．金刚石和石墨都属于 ● 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法 ● 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______● 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（）A．BCl3B．PCl3C．C2H4D．C6H6 ● 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（）A．BeCl2中的Be，sp，直线形B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形C．BCl3中的B，sp2，平面三角形D．C6H6中的C