| 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题 |
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①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”） ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，  _____ （填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 |
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| ① 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示） ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知： |
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| ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。 ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________ ③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16） |