| (1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH_________0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。(2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296. 0 kJ·mol－1 请写出CO除SO2的热 化学方程式__________。 (3) 已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋  Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总 物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。 (4) 根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。 ① 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于_________mol·L－1，然后再进行后续 处理方能达到国家排放 标准。若原废水中CrO42－浓度为a mol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。 |
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② 还原法：CrO42－ Cr3＋ Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10-3 mol·L-1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。 |