氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,再滴加双氧水,立即出现血红色,后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生,针对该实验现象,某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A:气泡是H
2O
2分解产生的O
2假设B:气泡是KSCN被氧化为N
2、SO
2、CO
2等
假设C:红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1
实验操作
| 实验现象
| 结论
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①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
| 溶液不变红
| Fe2+遇SCN-不变红
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②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
| 立即出现血红色 振荡后不褪色
| 加入H2O2后溶液中 出现了 (离子符号)
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③向②的溶液中继续加H2O2溶液
| 溶液中出现大量气泡 血红色褪去
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④用带火星的木条检验③中的气体
| 木条复燃
| 则假设 成立
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探究2
实验操作
| 实验现象
| 结论
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①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
| 无明显现象
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②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
| 溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
| 白色沉淀为BaSO4
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③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中,生成的气体依次通过品红溶液,酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
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| KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
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三、问题与讨论
(1)探究1中,H
2O
2分解速度很快的原因
(2)探究1中,说明还原性Fe
2+ SCN
-(3)探究2中,酸性KMnO
4溶液的作用是
能证明生成了CO
2的现象是
(4)若SCN
-被H
2O
2氧化得到N
2、SO
2、CO
2和SO
42-,且SO
2与SO
42-的物质的量比为1:1,试写出该反应的离子方程式