绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是                                                                            。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
（3）操作IV的顺序依次为：                 、冷却结晶、                      。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺ 反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式：                   ；
②计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为      （用小数表示，保留三位小数）。