面对目前世界范围内的能源危机,甲醇作为一种较好的可再生能源,具有广泛的应用前景。 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41 kJ·mol-1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式:_______________________。 (2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②在其他条件不变的情况下,再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数________。 (3)已知在T ℃时,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡,原因是_________________________________________________ 此时刻v正________v逆(填“>”或“<”)。 |