CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关-高中化学-n多题

◎ 题干

CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－¹。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH₄和a mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验编号	温度	时间/min	0	10	20	40	50
1	130 ℃	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180 ℃	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

(1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。
(2)180 ℃时，反应到40 min，体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态，理由是__________________________；
CH₄的平衡转化率为________。
(3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。(写出计算过程)
(4)一定条件下，反应时间t与转化率α(NO₂)的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p₂(设压强p₂>p₁)的变化曲线，并做必要的标注。

(5)根据已知求算：ΔH₂＝________。
CH₄(g)＋4NO₂(g)

4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)

2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)