利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
           N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为              。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.54	0.9	0.56

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是                                。
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为                        ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                          或
                          
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           
                                                                   。