(15分)【化学——选修2:化学与技术】 (一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。 (1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。 (2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列 (填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。 A.v正(SO2)=v正(SO3) B.各组分的体积分数不再变化 C.反应体系的温度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.混合气体的密度不再变化 (3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。(写名称) (4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。(填序号) A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸 C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液 (二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。 其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为: a.称取5.2 g产品,溶解,配成250 mL溶液 b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中 c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。 据此,请分析: (1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。 (2)滴定达到终点的标志是 。 (3)产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 |