氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。 （1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol－1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。 （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化荆 ④降低温度 ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 ? 。实验室还可在 ? （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 。 （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)  ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示: 右边Cu电极反应式是 。 a电极的电极反应式 ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气： C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
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