化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题: (1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为 。 (2)已知在一定温度下, C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3 则△H1、△H2、△H3之间的关系是: 。 (3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如表所示。
则该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”),在500℃时,若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,则CO的平衡转化率为 。 (4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 : A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C D.由状态A到状态B,可以用加热的方法 E.A、C两点的化学平衡常数:A=C (5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4(阴离子交换膜只永许阴离子通过),阳极电极反应式为: ,阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。 |