(14分)青铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。 (1) 冶炼铜的反应为 8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_________(填元素符号)。 (2) 上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是__________(填代号)。 a. 高空排放 b.用于制备硫酸 c. 用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收 (3) 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I?氧化为I2:S2O82? + 2I? → 2SO42? + I2;通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应,试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:__________、__________。 (4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a. 除去Al3+ 的离子方程式是____________________________; b. 选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为__________,证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。 |