氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①=mol②=mol③=mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：①一-高中化学-n多题

◎ 题干

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①

₌

mol

②

₌

mol

③

mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于下列反应：

①一定条件下

的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则

(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(

)的大小关系为；

②100℃时，将1 mol

和2 mol

通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 molH₂
c．容器内气体密度恒定
d．

如果达到平衡时

的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K= 。
（3）某实验小组利用CO(g)、

、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①=mol②=mol③=mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：①一…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①=mol②=mol③=mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：①一”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)