高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" a" kJ mol-1 (1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =" +" 489.0 kJ mol-1 ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 =" +" 172.5 kJ mol-1 则a = kJ mol-1。 (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。 ② 下列说法正确的是 (填字母)。 a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态 b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3 d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率 (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a~c装置中,能保护铁的是 (填字母)。 ②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)。 |