根据化学学科中的基本理论,请回答下列问题: Ⅰ、常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。 Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol (1)写出丙烷的燃烧热的热化学方程式: 。 (2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) △H1=+41.2kJ/mol ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 a.体系中的压强不发生变化 b.v正(H2)=v逆(CO) c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再反生变化 ②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)= 。 ③向平衡体系中充入少量CO,则平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向 极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应为 。 |