电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
(1)已知25℃时,①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol, ②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol, 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。 (2)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是____。 A.c(H+) B.c(H+)·c(OH—) C. D. (3)25℃时,在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_____。 A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水电离出的c(H+)相等 B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L C.②点时,溶液中的c(F—)=c(Na+) D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F—)< c(Na+)=0.1mol/L (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。 (5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之 ___________________________________________________________。 (6)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移 mol电子。 |