氨在国民经济中占有重要地位。 (1)工业合成氨时,合成塔中每产生1 mol NH3,放出46.1 kJ的热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。 ② 已知: N2 (g)2N (g) H2 (g)2H (g) 则断开1 mol N-H键所需的能量是_______kJ。 (2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。 ① 曲线a对应的温度是 。 ② 关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母)。 A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N) ③ M点对应的H2转化率是 。 (3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为: 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。 则该燃料电池的负极反应式是 。 |