雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反应中的氧化剂是　　　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在　　　　极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO₂充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为　　　　　　（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。