(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0"kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH="-129.0"kJ·m-高中化学-n多题

◎ 题干

(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH="+206.0" kJ·mol^-1
Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co²⁺氧化成Co³⁺,然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

①写出阳极电极反应式:                       。
②写出除去甲醇的离子方程式:                   。
(3)写出以NaHCO₃溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式:               。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

①电源的负极为   (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为                        。
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将      ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为       g (忽略气体的溶解)。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0"kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH="-129.0"kJ·m…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0"kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH="-129.0"kJ·m”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)