氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动: (1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化学方程式(注明反应条件) 。 (2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气: ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是学习小组内成员展开了讨论,得出了下面的结论,其中不正确的是 (填字母序号)。 a.氨水中的NH3·H2O分解 b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2O +OH-,NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动 c.反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d.NaOH溶于水放出热量,使NH3·H2O分解 ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL-1的浓氨水10 mL,用过量的NaOH与之混合,然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气 个烧瓶。 (3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。 ①收集氨气时需要用干燥剂干燥,如图2,装置B中盛装的干燥剂是 。 ②该同学利用图3装置,成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法: 。 |