已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下-高中化学-n多题

◎ 题干

已知反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol^-1,平衡常数为K;
反应②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) ΔH=bkJ·mol^-1;
反应③Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=ckJ·mol^-1。测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃时进行反应①,CO₂的起始浓度为2 mol·L^-1,CO的平衡浓度为   。(2)反应①为   (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有   (填序号)。A.缩小反应器体积 B.通入CO₂
C.温度升高到900 ℃   D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图像符合反应①的是   (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T₁>T₂)。

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)的ΔH= 。
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O₂(气体)氧化得到Fe₂O₃(固体)的热化学方程式: 。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)