(10分)向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：第一阶段：。-高中化学-n多题

◎ 题干

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：                                                                  。
第二阶段：                                                                  。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系


                                                                            。
（3）在图中画出溶液中Fe²^＋、Fe³^＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(10分)向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：第一阶段：。…”主要考查了你对【单质铁】，【碱式碳酸铜】，【氧化铁】，【氧化铜】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(10分)向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：第一阶段：。”考查相似的试题有：

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