氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究 (1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。 已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol 计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ , 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 (填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。 (2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ,工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是 。
A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行 B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的 C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全 D.K越大说明合成氨反应的速率越大 (3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应:3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。 (4)氨气是合成硝酸的原料,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。 |