工业制硝酸的主要反应为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)△H。 (1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol; H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0 kJ/mol; N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6 kJ/mol。 则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。 (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表: ①反应在第2 min到第4 min时,O2的平均反应速率为 。 ②反应在第6 min时改变了条件,改变的条件可能是 (填序号)。 A.使用催化剂 B.升高温度 C.减小压强 D.增加O2的浓度 ③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2 O(g)达到平衡状态的是 (填序号)。 A.单位时间内生成n mol NO的向时,生成n mol NH3 B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.百分含量w(NH3)=w(NO) D.反应速率v(NH3):u(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6 E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化 (3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时,b口通入的物质为____ 。 ②该电池正极的电极反应式为: 。 ③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是 (用相关的离子方程式表示)。 |