100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g);△H="+57.0"kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如-高中化学-n多题

◎ 题干

100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g);△H=" +57.0" kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为                    mol·L^-1·s^-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=              =0.36mol.L^-1.S^-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂，则k₁       k₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是                   。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为             。
A．平衡状态     B．朝正反应方向移动     C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)         △H=" +67.2" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol^-1
N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H=" +57.0" kJ·mol^-1
则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= kJ·mol^-1

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g);△H="+57.0"kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g);△H="+57.0"kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)