Ⅰ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题: (1)在甲中烧杯中滴加酚酞, 极(填a或b)附近溶液会变红。 (2)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 。 (3)电极f上发生的电极反应式为 。 (4)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是 。 Ⅱ.工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下: 某活动小组的同学在实验室以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,对上述工艺流程进行模拟实验。 (1)上述过程中,气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 。(用离子方程式表示) (2)已知有关反应的热化学方程式如下: BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ① C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ② 则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 = (3)在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。 |