对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H＝－241.8kJ·mol

◎ 题干

对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂（g）＋

O₂（g）＝H₂ O（g） △H＝－241.8kJ·mol^－1
C（s）＋

O₂（g）＝CO（g） △H＝－110.5kJ·mol^－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。
（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g） △H

0，若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^－4mol。
①5s内该反应的平均速率ν（NO）＝            （保留2位有效数字）；在1300^oC 时，该反应的平
衡常数表达式K＝               。
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                       。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）

2CO₂（g）＋N₂（g）中，NO的浓度
c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H＝－241.8kJ·mol－1C…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H＝－241.8kJ·mol－1C”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)