下列说法正确的是（）。A．反应A（g）2B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb）kJ·mol－1B．标准状况下，向0.1mol·L

◎ 题干

下列说法正确的是（　　）。

A．反应A（g）

2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^－1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^－1，则ΔH＝（E_a－E_b） kJ·mol^－1

B．标准状况下，向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）

C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s^－1

D．将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a（HF）保持不变，

始终保持增大

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列说法正确的是（）。A．反应A（g）2B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb）kJ·mol－1B．标准状况下，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯…”主要考查了你对【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列说法正确的是（）。A．反应A（g）2B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb）kJ·mol－1B．标准状况下，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)