尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位。 (1)工业上合成尿素的反应如下: 2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7 kJ·mol-1 下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2. 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示: ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定,总反应进行到 min时到达平衡。 ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示,则△H2 0(填“>” “<” 或 “=”) (3)在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2 ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为 ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g).△H=180.6 kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1 (4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式 可表示为 。 |