【化学一选修2:化学与技术】(15分) 利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下: (1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,②__________________。 (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO,该反应的离子方程式为____________. (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。 实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下: 2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl+Hg2Cl2↓ 6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O ①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。 ②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量偏高,其原因是_____________。 (4)①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。 ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的,pH见下表:
a.氧化:________________________________;b.沉淀:_____________________________; c.分离,洗涤;d.烘干,研磨。 |