试题列表8-氧化还原反应的本质和特征-高中化学-n多题

氧化还原反应的本质和特征的试题列表

氧化还原反应的本质和特征的试题100

某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e→SO42－＋10H＋②2IO3－＋12H＋＋10e→I2＋6H2O（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________反应（填“氧化”或“还原”）。（2）若在反应①中失去0．2 已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。（2）写出该反应的化学方程式__________将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。（2）在 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1molHNCO与NO2反应某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。（2）已知0.2molKBrO 某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。（2）下列实验方案可以用于已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI 铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO-4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是A．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为：4NH3+3F2→NF3+3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3．C．N2．AlN．CO（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目（2）若反已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。已知重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应Ⅰ4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ2CrO42-+2H 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4－+CuS+H+→Cu2+钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K 高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。（1 二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。【实验】下列关于实验室制备NO2的说法正确的是___氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是A．NaAlH4中氢元素为+1价B．每生成11.2L(标准状高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有关说法正确的是()A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为。Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol；B．x="6"C．1molFe2+被氧化时，据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法实验室模拟用工业废弃固体（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（）和明矾［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：（1）试剂x是_________（写化学式）。（2）配平下列方程式：____（4）美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+2NO3-xOH-+N2+4H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为置换反应B．每生成1molN2，反某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。【提出假设】假设1：只有碱性环境下能被氧化假设2：只有酸性环境下能被氧化假设3：只有中性环硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质 As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A．该反应的氧化产物仅为SB．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NAC．将反应设计成一原电池，则N 锆（Zr）是一种重要的稀有元素。（1）由锆英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。② 钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．Cl2发生氧化反下列说法正确的是A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂B．常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子C．在加热条件下，用乙醇常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B．还原性由下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①②B．②③C．③④D．①④ Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：(1）已知已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。（1）写出该反应的化学方程式。将生成的血红色已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A 已知：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是（填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A．Fe2+和S2O32—都是还原剂B．x=6C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是A．在该反应中NaIO3作还原剂B．碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6C．反应中生成1molNa2H3IO6，工业上冶炼金属钼的化学原理为：①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性（2）实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)上述过程CCl4层在试管中二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化B．若氧化产物比还原产物多以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还已知溶液中：还原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（）A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO 根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题：（1）氧化剂是，氧化产物是。（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是。（3）当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的质量为，反应氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）若制得标准状况下11．2LCl2，则被氧化的HCl为___________mol。（2 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法错（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuOCu+H2O”反应属于图中的区域（填序号）。下列反应中属于区域7的有。A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C 氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，下列关于氧化还原反应的说法正确是A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl="2KCl"+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性：KMnO4_____Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物 Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是________已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O下列判断正确的是A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB．该反应中，氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是A．上述反应中的氧化剂是Cl2B．该反应过程中只有氮元素被氧高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法错碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：A．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2OB．3H2O2+Cr2(SO4)3+10 水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、K 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是，KM 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红C．SO2气体能使品红溶液褪色D．在含有碘单据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl="2"已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．中硫元素被氧化C Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是。（有两个正确选项）A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S生成3mol硫时，被氧化的物质物质过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl="2NaCl"+H2O2B．Ag2O+H2O2="2Ag"+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是。（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰lB．还原产物为NH4+C．若有 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未配平）：MnO4-＋NO2-＋→Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2-是还原剂B．反应过程中溶液 KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓)＝KCl+ClO2+Cl2+H2O（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10m 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以___________（6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+（1）在反应中，氧化剂是。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为。(用NA表 ①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42-H+对上述两个反应判断正确的是：A．①②反应中SO42—都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10molC 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－3I2＋6OH－=5I－＋IO 某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2（1）该反应的氧化剂是______________。（2）该反应的氧化产物是_______________。（3）反应过程中转移5mole－，生成标次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：①Ni2++H2PO2－+→Ni+H2 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。（2）下列离子方磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等

氧化还原反应的本质和特征的试题200

在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O（未配平），则许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：MnO4—+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈绿色）MnO2的还原反黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB．该反应中甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl="NaCl"+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6molC．N 现有一未配平的氧化还原反应：KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X（1）该反应的还原剂是_________。（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是__________。研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂某体系中存在如下反应：①②(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成_______g碘。(3)写出并配平碘氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下列说法正确的是()。A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子D．将1molCl2通锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是()。A．KOH和KCl中均含有共已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列说法错误的是()。A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()。A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为下列有关说法不正确的是（）A．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．N（NO2）3（）既有氧化性又有还原用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH="-574"kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH="-1"160kJ·mol-1下列 LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()。A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还下列应用不涉及氧化还原反应的是A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂已知反应：O3+2I－+H2O＝O2+I2+2OH－，下列说法不正确的是A．O3和O2是同素异形体B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2D．反应生成1molI2时转移2mol电子食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：根据标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是（）。A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。（2）如果该高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增 ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中不正确的是()A．ClO2是还原产物B．1molKClO3参加反（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中含有Cu2+B．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+I.根据反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：（1）氧化剂是，元素被氧化；（2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）当有2m Ⅰ.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)＝______根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4－……C12、Mn2+……A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：反 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列判断正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4是氧化检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()。A．I2为氧化产物B．H2O2既作氧化剂又作还原剂C．氧化性强弱顺序为H2O2>在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1：1：1B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2 有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O②S＋O2＝SO2③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．H2O2>SO2>SO2B．H2O2>O2Br2>O2C．Br2>H2O2SO2>S 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是()A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为()A．13.6gB．7.8gC．5.8gD 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是A．是氧化还原反应B．浓硫酸是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2 下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是A．SiO2是氧化剂B．SiO2发生氧化反应C．C表现出氧化性D．C被还原下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2OB．N2O5C．NO2D．NO 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为，反根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种元还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是（）A．反已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸做氧化剂B．NH4 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3molNa2O2发生反应，有12m 已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSC 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是A．两个反应中均为硫向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是A．滴加KI溶液时，新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该（15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是A．2B．3C．4D．5 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3molH2O生三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O="2"NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还（13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜

氧化还原反应的本质和特征的试题300

氧化还原反应的本质和特征的试题400