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物质的量的试题列表

物质的量的试题100

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NAB．常温常压下，11．2L氢气气体中含有的分子数为0．5NAC．1mol氯气与足量的水完全反应下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L－1AlCl3溶液B．75mL0．5mol·L－1CaCl2溶液C．150mL0．75mol·L－1CaCl2溶液D．75mL2mol·L－1NaCl溶液将钠、镁、铝各0．1mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．3∶1∶1B．6∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶1 分别取两份aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用bmolNaOH并加热刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22．4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mo 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]混合溶液中，SO42—浓度为0．4mol/L，当加入等体积0．4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0．22 今欲用Na2CO3固体配制500mL0．02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）用托盘天平称取g固体Na2CO3。（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过amLO2，请回答以下小题：（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5NA个氧原子B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NAC．58g乙烯和乙烷的混合气若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．22g乙醛中含有3NA个键B．lmolC12与足量Fe完全反应，反应中转移3NA个电子C．对于Si+O2SiO2，每当形成2NA个Si－O键，需断开NA个单质硅是很重要的工业产品。（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：Mg（s）＋1/2O2（g）＝MgO（s）△H1＝－601．8kJ/molMg（s）＝Mg（g）△H2＝+75kJ/molSi（s）＋O2（g）＝SiO2（s）△H3＝－859．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定下列说法中错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2 现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为()A．RO2B．RO3C．R2O3D．R2O5 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mgN2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A．B．C．D．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NAC．7.8gNa2O2中设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子C．标准状况下，11.2L乙醇中含有0.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．11.2LN2所含分子数为0.5NAB．常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NAC．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量 (1)2molO3与3molO2的质量之比，分子数之比，同温同压下的密度之比，含氧原子数之比，体积之比。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原 (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为。在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL，(即x＝a)，则原下列目的能达到的是()A．将58．5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22．4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C．将25．0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1 某500mL溶液中含0．1molFe2＋、0．2molFe3＋，加入0．2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．0．4mol·L－1B．0．6mol·L－1C．0．8mol·L 将镁、铝合金10．2g溶于4mol·L－1的盐酸500mL里，若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL 用98%的浓硫酸(密度为1．84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选将5．1g镁铝合金投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()A．c1＝2c2B．c2<2c1C．c 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A．1：2：3B．1：3：6C．2：3：VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol/LB．6mol/LC．6．25mol/LD．6．75mol/L 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散将24．4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1．219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度实验室配制480mL0．600mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。(1)需要用量筒量取12mol·L－1的盐酸的体积为mL；(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(－)mol 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有cmolNaClO（c＞0），则下列说法正确的是A．若c 硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的是。(2)步骤③中反应的离子方设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nAB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nAC．1L0.1mol·L－1Al2(SO4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．10gNH3含有4NA个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC．标准状况下，22.4LH2O 下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸下列说法正确的是A．2mol溶液与lmol溶液混合后，2molB．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20gC．22．4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmolD 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿()中含有键的数目为1.5B．常温常压下，17g甲基()所含的电子数为9C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为NAB．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NAC．标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中 36gO与80gO的物质的量之比是,分子中所含质子数之比是,所含中子数之比是,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是,质量之比是。1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子总数③硫原子数④氧原子数A．①②③B．①④C．②④D．①③ 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol 用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸ml（计算保留两位小数）。（2）配制时，要用到的玻璃实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸配制某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．氧元素的相对原子质量为B．1mol该氧原子质量为aNAgC．xg该氧原子所含的电子的个数为D．现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是A．m/aLB．2m/3aLC．2(m+n)/3aLD．(m+n)/aL 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)="=0.6"mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18gB．2.12gC．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB．常温常压下，17gNH3中含有原子数4NAC．常温常压下，22.4L水中含有的共价键数为2NAD 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NAB．常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NAC．标准状况下，在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半溴变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．0075mol•L－1B．0．008mol•L－1C．0．075mol NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2`和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同体积、标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m＋n)B．22.4×6.02×1023(m＋n)C．22.4(m＋n)/(6.02×1023 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．常温常压下，等质量的 (1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的体积为VL(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：①该气体的物质的量为________mol；②该气体中所含的原子总臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；`(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。(3)如果2molNa2O2与足量水某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A．该溶液中Cl－浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将下列溶液与1L0.1mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是()A．50mL1mol·L－1NaCl溶液B．20mL2mol·L－1AlCl3溶液C．30mL1mol·L－1MgCl2溶液D．100mL3mol·L－1NaClO3溶液下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g0.945mol·L－1的下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液后，pH变为7，同时生成2.33g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认 “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是()A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子D 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB．1molCO2中含有的共价键的数目为2NAC．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中，阴离子数目用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.24LCO2中含有原子数为0.3NAB．1.8gNH4+离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NAD．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．1L0.2mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NAC．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃

物质的量的试题200

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NAC．1L0 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB．1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NAC．1molCO2与1molNa2O2完全反应时设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．标准设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NAC．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含下列有关说法正确的是（）A．9.2gNO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2g中含中子、质子、电子数目均为NAD．标准状况下2.24LCl2通有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Al，m可有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数为（）A．38%B．50%C．75%D．80%聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀B 为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能确定如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（）A．(b－2c)/amol·L－1B．设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4NAB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC．7.8gNa2S固体和7.8g 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性废水中用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-B．l7gNH3中含有3NA个氢原子C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAD．标准状况下设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．agO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA／32C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol的D37Cl分子中的中子数是2NAB．46g乙醇所含的羟基的电子数是7NAC．2.3gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠共失下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标准状况下，11.2LCHCl3中所含有的原子总数为2.5NAC．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NAB．1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子C．常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含下列说法正确的是（）A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B．在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等C．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2NAD．把1m 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）A．B．C．D．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．15gC2H6含C—H键数目为3NAB．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NAC．标准状况下，11．2LO2与足量Na加热反应，转移电子 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NAB．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB．密闭容器中，0.1molH2和25.4g碘在一定条件下充分用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．11.2LNO和11.2LO2混合后的分子总数为NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。（1）氮气的电子式为，雷电作用设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。A．2.52g三聚氰胺下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2 下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有()。①②③④⑤物质所含的微粒数固体体积溶液的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．等质量的N2和CO所含分子数均为NAB．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的电子数均为10NAC．一定温度下，1L1mol·L－1的CH 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有()。①0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将含0.1molFe 在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)CO2和CO的体积之比是。(4)CO的体积分数是。(5)CO2和CO的质量之 (1)①48gRO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为。②有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。②洗净试管然后充分干燥。③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3－浓度为0.4mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓下列叙述正确的是()。A．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()。A．所实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()。A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρg·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。(2)经计 (Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是。A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7g样品与2.0mol·L－1NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200mL1.00mol·L－1的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结束后，将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况)，后者可得到6.72L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2，固体，将其加热，有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1mol 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。A．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个H 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－D．1molFe2＋与 NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）。A．标准状况下，22.4L己烷中C—C共价键数目为5NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NAC．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NAB．标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAC．常温下，34.5gNO2与N2O 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（）。A．15gCH3＋含电子数为10NAB．78gNa2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NAC．一定条件下，向密闭容器中充入1molN2 下列说法正确的是（）。A．3.9gNa2O2固体中所含的离子数为0.2NA，所含的共价键数为0.05NAB．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NAC．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－数目为0.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．标准状况下，32g硫(结构见图)含SS的数目为2NAC．标准状况下11.2L正戊烷设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）。A．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1NAC．分子数设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．25℃时，pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02NAB．0.5mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB．1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC．0.1m 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压设NA为阿伏加德罗常的值。下列叙述正确的是()。A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB．25℃，pH＝12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合气体设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NAB．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，0.56L甲烷中含有的共设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NAB．电解饱和食盐水时，当0.1molNaCl反应时，转移的电子数为0.1NAC．常温常压下，22 MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B．9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NAC．标准状况下，11．2L臭氧中含NA个氧原在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同质量、不同密度的O 元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：（NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L浓度为0．1mol/LAlCl3溶液中含有的离子数是0．4NAB．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NAC．标准状况下，3．2g铜与足量的浓把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。原溶液中NO3－的物质的量浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．m NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子B．常温常压下，33．6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NAC．标准向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．78g苯含有碳碳双键的数目为3NAB．常温常压下，22.4L二氧化碳含有的原子总数为3NAC．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O中氧原子的数目大于0.5NAB．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NAC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu 将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示。则下列说法不正确的是A．在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2OB．FeSO4·7H2O晶体中有设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+③1molNa2O2中含有NA个阴离子④1L1mol·L－1NaClO溶液中含设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NAC．78g苯中含有碳碳双键的数目为若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的总能量；⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤ 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同温度、同体积的N2和O2B．同质量、不同密度的N2和COC．同压强、同体积的H2和CH4D．同体积、同密度的CO2和N2 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．标准状用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NAC．1L0.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．1L0.2mol·L－1硫酸铁溶液中含有的数为0.2NAC．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗

物质的量的试题300

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．84gNaHCO3晶体中含有NA个B．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子D．78gNa2 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.4 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2mol·L－1，当加入等体积0.2mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)则反应后混合溶液中一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为A．2.2mol·L－1B．4mol 下列叙述正确的是A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%C．配制240mL1mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol·L－1)14.在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．小于mL 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不正确的是盐酸/mL505050固体混合物质量/g9.215.727.6标准状况在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该物质的量为0．10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3．2gB．4．0gC．4．2gD．4．6g 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是A．x＝2.24B．钠的物质的一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．2．8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NAB．0．5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧所耗 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11．2L二氯甲烷所含分子数为0．5NAD．现有乙烯设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molH2O2中含有的电子数为16NAB．标准状况下，11．2LBr2中含Br—Br键数为0．5NAC．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子D．1L0．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子B．常温下，16gCH4含有8nA个电子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-D．常温常设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11．2L乙烷中含有共价键的数目为3NAB．标况下，22．4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NAC．常温下，22．4L甲烷中含有设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，44gCO2含有nA个C原子B．1L0．1mol·L-1Na2S溶液中含有0．1nA个S2—C．0．1molNa与足量O2反应，转移0．2nA个电子D．标准状况下用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2O-16Cu-64)A．18g的D216O中含有的中子数为9NAB．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NAB．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC．25℃时，1LpH＝12的Na2CO 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2．24LH2O所含分子数为0．1NAB．常温常压下，500mL0．1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0．05NAC．78gNa2O2固体中N 将2．3g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100ml。计算：（1）产生的气体的体积（在标准状况下）；（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。（1）当a、b满足_____________________条件时，无沉淀产生。（2）当a、b满足_____________________条件时，先有沉淀生成 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB．常温常压下，8gO2含有4NA个电子C．25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的数目为0．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为A．B．C．D．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度（mol·L－1）为A．B．C．D 在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度（mol·L－1）为A．B．C．D．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A．2B．3C．4D．5 将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3C．2D．1 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NOSO42-H＋M浓度(mol·L－1)2121A．Mg2＋B．Ba2＋C．F－D．Na＋实验室里需用480mL0.10mol·L－1CuSO4溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配制500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，下列溶液中NO3-的浓度与500mL0.4mol·L－1KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是A．50mL4mol·L－1的KNO3溶液B．1L0.2mol·L－1的KNO3溶液C．100mL0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液D．500mL0 用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NAB．1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NAC．0.2mol·L-1CuSO4 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11．2LCH3CH2OH中设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4含nA个C—H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C．1L0．1mol/LNaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3-D．常温某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是ABCD 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧 NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．1molAl 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度、密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A．B．C．D．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC．常温常压氢气的摩尔质量为Mg·mol－1，密度是ρg·L－1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是A．单位体积中所含氢气分子数目NA/22.4B．单位质量中所含氢气分子数目为ρ·NAC．单个氢气分子下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4 下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD 根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC．标准状况下，常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大B．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.14gC．样品中CuO的将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。（1）250mL1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2L（标准状况下）。（2）向250mL2mol/L的NaOH溶液中通下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制（体积比1:1）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，4．6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NAB．标准状况下，22．4mLBr2所含的分子数为0．001NAC．标准状况下，22．4L 在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（）A．含1molNH3·H2OB．含NH3、NH4+之和为1molC．只含有1molNH3D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB．1mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1C—12）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28g NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（）A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB．32gCu与S完全反应转移的电子数为NAC．1L1.0mol·L-1NH4Cl与2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NAC．常温常压下，4.4gCO2与我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为(RE)2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O(RE)2(SO 临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程下列有关化学用语的使用正确的是A．HCl的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++SO42-用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，2gH2含氢原子数为NAB．标准状况下，32gSO2的体积约为11.2LC．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则：（1）2s内用B表示的反应速率。（2）2s时A的物质已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的下列说法正确的是A．欲配制1．00L1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5gNaC1溶于1．00L水中B．0．2molNa2O2与足量水反应，转移电子数为0．4NAC．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NAB．0.012kg13C中，含中子数为7NAC．25℃时，1LpH＝13的氢氧化下列说法正确的是A．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在 8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2O2晶体中共含有个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下，和混合气体含有个下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2中所含的离子数C．11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数D．20g重水(D 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应中消耗1molCl2，转移的电子数一定为2NAB．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NAC．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为1 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22．4L乙醇的 (8分)(1)0．5molSO2共约含有个原子，它与gSO3所含硫原子数相等。（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)_。（3）有100mL0．2mol/L的NaOH溶已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水，并恢复到t℃，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAC．标准状况下，2.24LNO2与水反设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCl2和H2混合气体原子数为2NAB．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．在含Al3+总数为NA的设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．常温下设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)B．pH相等的某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．0．1molC3H6Cl2中化学键总数为B．42g乙烯中含碳原子数为3C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22．4)D．0．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．14gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NAB．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（）A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAB．两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.3NAB．足量Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NAC．标准状况下，0.56L丙烷中含有的共

物质的量的试题400

将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB．25℃时1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．2.24L的2H35Cl分子（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞（4分）（2012•广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4含nA个C﹣H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NAB．0．2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NAC．将2mL0．5mol·L－lNa2SiO3溶 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键B．1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC．8.2gNa218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4参加有t℃的agKCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为bg饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是A．a一定小于或等于bB．aw1一定等于bw2C．t℃时KCl溶解度一定大于设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①.31g白磷含有的P—P键数为NA②.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA③.1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA④.1molMg与足准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸（5分）将一块金属钠投入到100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NAB．1molOH－和1mol-OH（羟基）所含质子数均为9NAC．常温下，100mL0.1mol·L-1醋酸钠用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB．1.8gNH4+离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NAD．某种氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量是B．mg该氯原子的物质的量是molC．该氯原子的摩尔质量是aNAg/mo 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NAB．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2NAC．某密闭容器盛有0.1m 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNH3分子中共价键数目为0.3NAB．1L1mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2NAC．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子D．1molNa被完全设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，32gSO2含有NA个氧原子B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1mol铁与足设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．标准状况下，22.4LNO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15gHCHO含有2N NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2LNH3含有5NA个质子B．Na2O2与CO2反应产生1molO2时，转移电子数为4NAC．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，22.4LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAC．1molN5+共有设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+B．1molCl２与足量铁反应，转移2nA个电子C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14O-16）A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5N 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAC．标准状况下，2.24LNO2与水设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB．标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAC．1mol·L－1的碳酸钠溶 NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，1L乙醇完 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为 N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为mg，则该混合物A．所含共用电子对数目为3mN0/14B．所含原子总数为mN0/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14LD．所含碳设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB．常温常压下，4.2gC2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NAC．7.8g苯分设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa202固体中含离子总数为4NAD 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256gS8分子中含S-S键为7NA个C．由1molCH3CO 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NAB．1molT2O分子所含的中子数为10NAC．常温常压下，20gD2O分子中所含的质子数为10NAD．1 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1mol 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NAB．1．2gC60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NAC．2．24LN2和NH3的混合气已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4LO2和O3组成的混合物中原子总数为2NAB．1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NAC．在含Al3+总数为若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NAB．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应中消耗1molCl2，转移的电子数一定为2NA。B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NAC．15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa与足量设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC．标准状况设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，32g甲醇中含有的C—H键的数目为4NAB．标准状况下，11.2L甲醛中含有的电子数目为8NAC．0.1molN2与0.3molH2在一定条设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC．25℃时 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．80gCuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NAC．标准状况下，5．6LO2作氧化剂时转关于化学计量的应用，下列说法正确的是：A．室温下，106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3molB．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C．将物同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（）A．28B．64C．32D．44 体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积大约是（）A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L 下列说法中，正确的是A．1molO的质量是32g/molB．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol铁粉在O2中充分燃烧，转移的电子数为3NAB．0.1mol/L乙醇钠溶液中含有0.1NA个Na+C．标准状况下，22.4LCH3Cl中所含氯原子个数 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molF 在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.0g乙烯与丙烯的混合物中氢原子数为NAB．常温下，1molC5H12中含有共价键数为17NAC．17g羟基中含有电子数为10NAD．标准状况下设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NAB．58．5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；C．标况下，11．2L己烷所含的设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．标准状况下，22．4L苯中含有的苯分子数是NAB．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳 (4分）取14．3gNa2CO3•XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20．0mL，并收集到1．12LCO2（标准状况）。试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为mol 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa与乙醇完全反应，失去2nA电子B．常温常压下，10gCH4含有10nA个电子C．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+D．标准状已知25﹪的氨水密度为0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0．98g·cm-3．若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．无法估算设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11．2L苯中含有分子（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成0．9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1L0.1mol/L的氨水溶液中含有0.1NA氨气分子B．28克C2H4与C4H8的混合气中含原子数为2NAC．标准状况下，11.2L的甲醛中含有设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nAC．常温常压下，46g的NO2和N 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28g，含有4NA个氢原子C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含Fe Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为A．7.4 （4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3•yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NAB．1mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0NAC．1mol丙烯分子有2molσ键，1molπ键D．现有乙烯、丙烯设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molC10H22含共价键数目32NAB．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NAC．1L0．1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0．1NAD．78g苯 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个B．标准状况下，17gNH3所含共价键数为NA个C．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子D．1molNa 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（）A．在标准状态下，2．24L己烷含有的氢原子数目为1．4NAB．1．6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0．8NAC．14g乙烯和环丙 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 常用容量瓶的容积有①50mL②75ml③l00mL④150mL⑤200mL⑥250mL⑦500mL⑧l000mLA．①②⑥⑦B．②④⑦⑧C．①④⑥⑦D．③⑥⑦⑧ 下列说法不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×l023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×l023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.0 分实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的溶液l00mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒________、________和胶头滴管；（2）本实验须称量碳酸钠晶体(N 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22．4LB．58．5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NAC．78g液态苯分子中含碳碳双键数目为3NAD．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与C 关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1mol氢气B．质量为18g/molC．在标准状况下的体积为22.4LD．含有水分子的个数约为6.02×1023 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B．常温常压下，18gH2O含有10nA个电子C．1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D 对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208gBaCl2固体溶解在1 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子