下列物质性质变化规律正确的是()A.O、F、H的原子半径依次减小B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是()A.C2H2B.HClC.H2OD.C2H4下列各项叙述中,正确的是()A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63科学家最近发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元描述一个原子轨道要用_______,_______,_______三个方面(填量子符号)。3d能级中原子轨道的电子层数是________,该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向,最多可处于同一短周期A、B、C、D四种元素,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,且A是周期表中某元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。请回答下列问题:(1)符合上述条件的元素共有______种。(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的___乙炔(C2H2)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体,等电子体结构相似,则1个O中含有的π键数目为。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]下列粒子:①质子②中子③电子,在所有原子中均含有的粒子是()A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是()A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子.在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S下表是元素周期表的一部分,按要求填空:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素的元素符号:①_______②________⑪_______(2)写出下列元素的名称,最活泼的下列关于铷的叙述中正确的是:A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:A.砹的氢化物不稳定B.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强C.铍的原子失电子能力比镁弱D.硒化氢比硫化氢稳定短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是:A.Z2YB.Z2Y2C.X2Y2D.ZYX短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示,其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题:乙丙丁甲戊(1)甲在元素周期表中的位置是。(2)原子半径月球土壤中含有较丰富的32He,在地球上氦元素主要以42He的形式存在,下列说法正确的是A.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B.32He和42He互为同位素C.32He和42He分别单原子离子R2-含有18个电子,则元素R在周期表的位置是()A.第三周期0族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅥA族下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A.氧化性强弱:Cl2<SB.金属性强弱:K<NaC.酸性强弱:H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2甲、乙是同周期的非金属元素,若原子序数甲小于乙,则下列四种叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性甲比乙弱B.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强C.阴离子的还原性甲比乙弱D核外电子数相等的原子一定是①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤互为同位素A.①②③B.①③⑤C.①②③④D.全部下列说法中正确的是A.同周期元素的原子电子层数相同B.(长式)元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的C.最外层电子数相同的元素都是同一族的元素D.同一主族元下列4组已知原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是A.8和11B.19和17C.6和16D.12和9有aXn-和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式不正确是A.a+n=b-mB.X的氢化物化学式为HnX或XHnC.a<bD.Y的氧化物化学式为YOm下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中,金属性最强的元素是,最活填写恰当的符号:①A是原子,核内有12个中子,核外M电子层上有2个电子;A是②B是原子,得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;B是③C是离子,带有一个单位的正电荷,核电荷数为1在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为A.硫B.砷C.硒D.硅下列对碱金属铷(Rb)的叙述正确的是A.灼烧氯化铷时,火焰无特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱下列有关推断中不符合实际的是A.第n周期第n族的元素不一定是金属元素B.第n周期第n族(n>1)的元素一定是金属元素C.第n周期有(8-n)种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)D.第n周下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是XWYRZA.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为___提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是()A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿下列电子层中具有的能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为()A.70B.114C.228D.298下列属于同位素的一组是()A、O2、O3B、Na2O、Na2O2C、、D、H、D、T短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示,下面判断不正确的是()甲乙丙丁戊A、原子半径:丙>丁>戊B、金属性:甲<丙C、最外层电子数:甲>乙D、氢氧化物碱性:某元素离子Am-的核内有n个中子,核外有x个电子。该元素原子的质量数为()A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子,中子数最多的是________。微粒2311Na+中的质子数是___,中子数是_____,核外电子数是____。下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)写出下列元素符号:B,C,E,(2)在这些元素中,最活泼的金运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是()A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸C.硫酸锶(SrSO4)是电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是()①CO和CO2②NO和NO2③CH4和NH3④CO和N2⑤CO2和SO2⑥CO2和N2OA.1组B.2组C.3组D.4组下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是_下列排列顺序正确的是A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.原子半径:Na>Mg>OC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.金属性:Na>Mg>Ca某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是:A.BCB.BDC.ADD.AB有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它阴离子含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是:A.molB.molC.molD.mol几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:下列叙述正确的是:元素代号LMJQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价A、B、C、D、E原子序数依次增大,A、B、E的位置如图所示,A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数,E原子核内质子数等于中子数;1molC的单质跟足量盐酸反应,可置换出标A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最下表是元素周期表的一部分,针对表中①一⑨元素,填写下列空白。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨(1)④的原子半径比⑤的原于半径____________(填“大”或“小”)。(2)⑧的原子结下列元素中基态原子的第一电离能最大的()A.BB.CC.ND.O已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元下列各组性质比较中,正确的是①失电子能力:K>Na>Li②碱性:CsOH>KOH>NaOH③氧化性:F>Si>O④稳定性:PH3<H2S<HClA.①②③B.②③④C.①②④D.①③④下列叙述中,一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中,正确的是()A.质子数为2B.电子数为3C.中子数为2D.质量数为2已知下列元素的原子半径:元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是()A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素,______种核素,H、H、H互称为__________________。下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是___________。(2)第下列说法中,错误的是A.元素周期表中有7个主族、7个副族B.碳元素位于第二周期IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D.氢分子中的化学键是共价键有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2已知M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是A.第2周期0族B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7根据下列各组元素的原子序数,可组成化学式为AB2型共价化合物是A.9和1B.11和8C.12和17D.6和8镓(Ga)是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA族,熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子请按要求填空:I.现有:①、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类:(1)互为同位素的是;(2)互为同素异形体的是;(3)互为同有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子,且A和D可形成离子化合物;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f(2)如果给核外电子足某元素的+2价阳离子核外共有18个电子,则关于此元素的叙述正确的是()A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.离子半径比氯离子半径大D.碳酸盐难溶于水下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的()A.稳定性:PH3、H2S、H2O、HFB.酸性:H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2、I2D.碱性:NaOHKOHRbOHCsOH下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦bl三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是________。(2)①②⑤中,最高价氧原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.11下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na下列元素中,不属于主族元素的是A.磷B.铁C.钙D.碘下列关于物质性质的比较,不正确的是A.金属性强弱:Na>Mg>AlB.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是A.原子序数:X<YB.原子半径:X<YC.离子半径:X>YD.最外层电子数:X<Y元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH(1)这9种元素中金属性最强的元素是______,化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同);(2)D元素的最高价原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是A.中子数92B.电子数143C.核电荷数235D.中子数与质子数之差51下列元素中,金属性最强的是A.锂B.钠C.钾D.铷下面有关14C和14N的叙述正确的是A.14C与14N有相同的中子数B.C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.14C与14N是相同的核素下列各组性质比较中,正确的是①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③原子半径:Cl<S<P④稳定性:HF>NH3>H2OA.①②③B.②③④C.①②④D某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高价含氧酸的分子式为A.H2XO3B.H2XO4C.HXO3D.HXO4短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素的单质氧化性:砷为第四周期第ⅤA族元素,根据砷在元素周期表中的位置推断,下列叙述错误的是A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.H3AsO4(砷酸)的酸性比H3PO4(磷酸)弱下列有关化学研究的说法正确是A.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律C.由粗硅制备的反应SiO下列说法不正确的是A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明金刚石比石墨稳定C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D.元素下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A.X、短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小,则下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)9种元素中,原子半径最小的是。(2)④、⑤、⑥三种元素形原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)用电子式表示X与W组成2012年广西龙江发生重大镉污染事件,为了及时处理污染带来的危害,往江水里投放烧碱或石灰,使水呈碱性,生成氢氧化镉从而减轻污染。镉(Cd)是一种重金属元素,有多种核素。下下列各组中的性质比较,正确的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3④还原性:F-->Cl-->Br--A.①②④B.②③④已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.原子序数:b>a>c>dC.离子