试题列表19-构成物质的粒子—分子、原子、离子-高中化学-n多题

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题列表

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题100

下列关于的说法正确的是A．和的质子数相同，互称为同位素B．和的中子数相同，互称为同位素C．和的核外电子数相同，是同一种核素D．和的质量数不同，不能互称为同位素短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说下列说法正确的是A．与互为同位素B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应一定发生化下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高下列说法正确的是A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞HB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：ABCDEFG]（1）画出G的原子结构示意图___________________（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于i和的说法正确的是A．i和都含有83个中子B．和互为同位素C．i和的核外电子数不同D．i和都含有83个质子，是同一种核素下列叙述中正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子若核外电子排布相同以下能级符号不正确的是A．2dB．3sC．4pD．5f 根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2 下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素显+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E是地壳中含量最高的金属元素。根据 A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是，该元素的原子核外共有种不同运动状态的电子；该元素的 X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是()A．原子序数大小:X>YB．Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+C．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：()A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3稳定C．元素周期 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。（2）②的最高价氧化物固态时的晶体下列原子核外电子排布不是基态的是A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③沸点：H2Se>H2S>H2O；④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③B．②③C．①④D．②④ 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．1 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式，元素⑧位于区。⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为，（2）若元素① 已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子 X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍最高价氧化物短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说法正确的是A．A、B、W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：（1）写出化合短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟B．元素的非金（12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列下列有关结构和性质的说法正确的是A．元素铯的两种核素多4个质子B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0．1molD216O中含下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则 A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是A．原子序数A＞B＞CB．离子半径 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤下列关于20278Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种下列说法正确的是A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是WZXYA．原子半径：Z＜W＜Y＜XB．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C．最简单气态氢化元素性质的周期性变化不包括A．原子半径B．化合价C．原子核外电子结构D．金属性和非金属性下列变化中，可逆性最不明显的是A．NH3+H2O→NH3·H2OB．Br2+H2→2HBrC．H2+I2→2HID．HClO→H++ClO-YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．8939Y和9039Y是两种不同的核素根据表中信息回答下列问题。元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合（1）S在元素周期表中的位置是。（2）根据表中信息可知，Si、现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y＞XB．气五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素代号XWYZQ原子半径（×10-12m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法正确的是A．由Q与Y形成的化合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rZ>rY>rXB．氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HWC．Y的氢化下列叙述错误的是()A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素C．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等D．14C和14N的质量数相等，它们的现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-①②④B．②③④C 短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是()A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C．气体氢化下列变化规律中正确的是()A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是()A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种元素D．除最外层，原子的其他电子层电下列说法正确的是()A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共 β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．1H和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O 某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．原子核内中子的总质量小于质子的总质量B．该原子的质量数等于m－nC．该元素的相对原子质量近似等于m＋nD．该原子的相对下列电子层中，能量比M层高的是（）A．L层B．K层C．N层D．G层现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（）A．2克B．2.3克C．3克D．都不对已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（）A．X3Y2B．X2Y3C．X2YD．XY2 自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为（）A．＞16B．＜16C．=16D．不能确定由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（）A.3种B.2种C.6种D.5种已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)19世纪，提出近代原子论的科学家是；英国科学家提出了原子结构的葡萄干面包模型；提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。写出电子数为10的微粒符号：（1）原子：。（2）分子：、、、。（3）离子：、、。A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是()A．质子是由1个u夸克和1 科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是()A．普通盐酸的酸性太强B．普下列说法正确的是A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多四个质子B．等质量的H2、D2、T2三种气体的电子数之比为2∶3∶6C．一种元素只能有一种质量数D．在氮原子中，质子数为7而中子数不有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的中子数相同B．它们是相同的原子C．它们的性质相似D．它们是氢元素的三种同位素在离子RO3-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是（）A．x–25B．A–x+25C．A–x－23D．X-23 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的单质 Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A．m+nB．A－m+nC．A－m－nD．A＋m－n 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物下列关于、、的说法正确的是A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种核素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题200

某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数为(A－n)B．所含中子数为(A－Z)C．所含电子数为(Z＋n)D．中子数－电子数＝A－2Z－n 2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答（1）写出B3－的空间构型（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X元素的单质能与所有下列排列顺序正确的是（）①热稳定性HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸④结合质子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-A．①③B．②④C．①④D．②③ 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．全部由极性键构以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C．阴离子的核外短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是A．与互为同素异形体B．含有24个中子C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相 X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点:CO2＞H2O2＞SiO2B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e—=M2+④Y可以溶于稀H2SO4中有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个下列排列的顺序正确的是A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3C．原子半径：O＞S＞NaD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2，回答下列问（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是___________，写出它的外围电子排布图___________。（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。（2）B的焰色应呈黄色。（3）C在同周期主族 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布 Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一 A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总如图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（）ABCA．三者皆为非金属元素B．B与A、B与C均可以形成离子化合 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数下列说法正确的是()A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是()A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同B．X、Z的氧化物都能下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径下列说法正确的是()A．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是()A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和23 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，23592U和23892U的关系是A．中子数相同B．同种原子C．同位素D．同种核素现有和两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数相等B．X元素的质量数为AC．一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D．它们的化学性质几乎完全相同 A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价 18O的原子结构示意图；核内中子数是；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是。下列各组关系正确的是：A．原子半径N<P<SB．稳定性NH3<H2O<HFC．碱性NaOH>KOHD．酸性H3AsO4>H2SeO4>HBrO4 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60 A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C．元素原子的最外层电子数下图是元素周期表的框架（1）依据元素周期表回答下列问题：①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）；②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X最外层电子数是内层电子数的月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是A．是一种核素B．原子核内有1个中子C．与He互为同位素D．比He少一个电子下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl－＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A．元素非金属性：Z＞Y＞下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中下列排列顺序正确的是（）A．还原性：H2O＞HF＞H2SB．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）①1和6②7和8③8和12④12和17⑤20和35A．①②④B．②③⑤C．①②③D．③④⑤ 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClB．若气体乙的摩尔质量与O2相同下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置。（2）用电子式表示D2G的形成过程，其所含化学键类型为。（3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）B 下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CDE3BFG4A（1）分别写出A、D、G的元素符号：、、，其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）；（2）F的氢化物中化学键据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A．由X与Y组成的化合 W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：A2-＞C—＞B2+B．C元素的最高正价一定为 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是WXYZA．四种元素中最简单氢化物稳定性最下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强 A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应C．气态氢化物的稳定性短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为A．MgB．SC．ArD．K X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是A．Y单质可以在海水中提取B．离子半径:X－＞Y－C．气态氢化物稳定下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB 、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：B＞A＞C＞D 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是A．离O点越远的元素原子半中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式。（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为n X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。abcdefghi（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到根据下表信息，判断以下叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．（1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2+4e–+4H+=2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向极移动，某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是，应盛放下列药品中的（填序号）能说明氯的非金属性比溴强的事实是()①共用电子对偏移程度：H－Cl>H－Br②酸性:HClO4>HBrO4③热稳定性：HCl>HBr④酸性：HCl<HBrA．①②③B．①②④C．②③④D．②③ J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等JRM的气态原子逐个失去1~4个电子所右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数下列关于物质的结构与性质的说法正确的是A．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BNB．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递下列说法正确的是A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C．第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题300

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞ZB．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞WC．X、Z、W三种元素的最 PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子M层p轨道上有5个电子短周 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素 2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2 如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：A．M为氮元素B．原子半径：Y>XC．氢化物沸点：X>ND．M、X、Y三种短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是A．含有的中子数为a＋bB．含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl4 短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4 下列结论错误的是①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：B＞A＞C＞DC．最高价氧化物对应水化物的应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气③ 下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根据以上数据分析，下 a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）01+1-02+1+下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。（2）②、③、⑦的最高价含在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元 A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②原子轨道类型③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④ 某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原则D．洪特规则原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．化合价 “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是A．质量守恒定律B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为A．4B．1C．2D．3 基态硅原子的电子排布图正确的是ABCD 基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是A．该元素的电负性小于1.8B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同C．它的氢化物分子中有四个键合电子D．该元素的价 4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是A．15B．33C．35D．51 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5下列正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．不成对电子数：③＞②＞下列选项的说法中正确的是A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个原子轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤ 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是A 具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有 A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为A．a+11B．a-5C．a+3D．a+8 R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形 N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号；。（3）指出元素A在第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R496456269129543S7381451773310540T5781817274511575U420310044 A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素 2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一 1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较：CH4>SO42->IO3->230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．230Th的中子数比核外电子数多140B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转换成233U是下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1C．同主族非金元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z＞T＞XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素组成的单质和氧 A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的 A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：元素A各能级上的电子数相等元素C某种核素原子的质量数为18，中子数为10元素X单质是良好的半导体材料元素Y其单质如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．离子半径：B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物C．气态氢化物稳定性：D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C．W的气态氢化物以下比较中，正确的是()A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性Cl＞C,酸性：HClO4＞H2CO3，C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl 下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。QRTW（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是_元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素最高价氧化物的短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素的主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是XAYCBA．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同，且是所在周期中周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2－和Z3＋的核外电周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成XY2型化合物D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物 A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种主族元素D．铟原卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是（选填编号）。A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的重水是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是A．氘原子核外有1个电子B．是H的同位素C．自然界中没有D原子存在D．质量数为2 自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为价。（1）氯原子最外层有种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16B．16O2比18O2沸点更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和1 短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A．-1B．+2C．0D．+3 六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2(s)+2C 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子C．X原子的2p W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8C．A的最高价氧化物对不能通过化学反应实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质符号“3px”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向

构成物质的粒子—分子、原子、离子的试题400

X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：XHCNO+NH3（已配平）。完成下列填空：（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是A．B．C．1s22s22p3D．下列有关叙述正确的是A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价＋1＋6、－2＋1－2下列叙述不正确的是A．甲单质的熔点比丙单 2012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于和的说法中，错误的是A．这是两种原子B．两者电子数相差1C．两种原子中中子数分别为177和175D．两者互为同位素右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A．常温常压下，五种元素的单质短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，下列说法错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是A．M元素存在同素异 X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是A．原子半径：Z>W>R>EB．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种 X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价＋2＋3+2＋5、－3－2下列叙述正确的是A．X、Z元素的金属性：X＜ZB．气态氢化物的稳定性某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是A 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为117 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M 现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价下列说法错误的是A．化学可以识别、改变和创造分子B．在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少D．在化学反应中，反应前后短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的下列关于和的说法正确的是A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同 1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位 X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符号BD。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是（填化学式）。（2）D元素的最高属于短周期元素的是A．KB．CaC．ID．P 不同元素的原子间最本质的区别是A．中子数不同B．相对原子质量不同C．质子数不同D．最外层电子数不同由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数 Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．硫化钾B．硫化钠C．氯化钠D．氧化铝门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。NFMgAlSCl（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。“嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A．第三周期ⅣA族B．第三下列各组物质的性质比较中不正确的是A．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2SB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3D．氧化性：F2＞C12＞Br2 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A．原子半径由小到四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是A．M元素一定为金属元素B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C．若Y元素存下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWA．Z的原子序数可能是X的两倍B．单质的活泼性可能是Y＜ZC．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D．分别由Y、W形成 A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是下列说法正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．金属单 X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2,，则判断一定正确的是A．沸点：HY＞HXB．还原性：HY＞HXC．稳定性：HY＞HXD．酸性：HXO4＞HYO4 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞WB．原重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的物理性质不同不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2O>NH3C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：H2O>NH3 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A．元素W分别与X、Y、Z （本题共12分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。完成下列填空：（1）硅原子的最外下列有关钛原子（）的说法正确的是：A．质子数为48B．中子数为48C．质量数为22D．原子序数为22 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化 114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为A．61B．114C．175D．289 月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3H 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐Y单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞YB．原子半径X＞Y 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．AlB．PC．ArD．K 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性B．X能形成化学式为 X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)()。A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y>Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是()。ⅠAⅡAⅢAⅣAQXYA.非金属性：W>Z 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选)()。A．原子序数：W>Z>XB．气态氢化物的稳定性：N>随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为()X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()A．XYB．XY2C．Y3XD．XY4 第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是()A．常温下，能稳定存在的R的氧同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A．16B．26C．36D．46 下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>C>DB．原子序数a>b>c>dC．离子半径C3->D 如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化 X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C．由左至右第8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是()A.B与C均不存在同素异形体 X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答 )已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为。(2)乙为两种元素短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为_______，A在周期表中的位置为。(2)B和C形成的化合物的电子式为。(3)B和D简单离子的半 A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是()。A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()。甲乙丙丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()。XYWA.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高 A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍 V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWZ为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（）。A．Y的简单阴离子半径小于Z的 X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是()。A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10－12m1601107066主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()。A．离子半径：W＜XB．气态氢化物的 )已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()。A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶