下列关于钠及其化合物的叙述,正确的是()A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的水溶液呈中性D.硫酸钠灼烧时火下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A.氢氧化钠B.氧化钙C.过氧化钠D.氯化钠有关苏打和小苏打的叙述正确的是A.苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B.与足量稀硫酸反应,生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C.向小苏打溶液中滴A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验,以下记录不符合事实的是A.加入水中,产生无色气体B.加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C.在干空气中加热到400℃,质量减少D.NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,对该反应的分析,错误的是A.反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B.反应前后总物质的量下列叙述正确的是A.在Na2O2与H2O反应中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1:2C.用氯化钙溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液D.质量相等的N除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3,下列最合理的方法是A.加入适量NaOH溶液B.加热到固体质量不变C.加入适量HCl溶液D.加入适量CaCl2溶液下列有关钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠元素在自然界中可以以游离态形式存在C.少量金属钠可以保存在煤油中D.金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成将Na2O2投入FeCl3溶液中,对观察到的现象描述准确的是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.生成红褐色沉淀、有气泡产生A、B、C、D、E、F六种物质有如下图所示转化关系,其中物质D常温下为固体,物质E是淡黄色粉末。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)写出物质A、D的化学式:A.;D.;(2)写过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾B.K易被空气中100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则:(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式:。(2)生成碳酸氢钠的物质的量为2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰,避免了两军舰艇相撞。据悉,美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L—1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()A.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.当某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究,请回答下列问题:(1)反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的还原剂是________(写化学式);反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中,每生成某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。(1)步骤1所需玻璃仪器是______;步骤3的操作名称是______。(2)对检验碳酸钠粉末中下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.金属钠和钾保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固体放在滤纸上称量下列各反应,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3与HCl下列推断正确的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中,分别加入足量盐酸,NaHCO3产生的气体多B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.乙醇与金属钠的反应比水与金属下列实验能成功的是()①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液;②用观察法区别Na2O和Na2O2;③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A.①②下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入Fe下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中,阳离子与阴离子的个数比均为2∶1B.实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火,可以选择用湿布盖灭C.长距有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为()A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加()A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:(1)该实验的实验目的是______________________________________有100mLNaOH溶液,先向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液,产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示,试求下列现象或性质能体现钠的物理性质的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①③④⑤将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s);ΔH1=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s);ΔH2=-511kJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.在等量的两种固体中加为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验事实及判断中,正确的是()A.溶于水后加石灰水,看有无沉淀B.加热后称重,看质量是否变化C.加稀盐酸观察是否有气体产生D.在无色对标有下列标签的试剂说法错误的是()下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是()A.在空气中表面均能生成氧化物B.均能与氯气反应,生成物中金属元素化合价数值:AlFe>NaC.均能从溶液中置换出铜D.均能与盐酸反应下列各组物质充分反应的气体产物中,只有一种气体的是()A.木炭和浓硫酸共热B.铁粉与高温水蒸气反应C.足量的铜加入一定量的浓硝酸中D.Na2O2加入少量的氯化铵溶液中(14分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2已知少量碳酸钠与足量盐酸反应,有二氧化碳气体放出;而少量盐酸与过量碳酸钠反应,则生成碳酸氢钠和氯化钠,无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物不会产生影响的是()A.FeBr2溶液和氯水反应B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中C.铁丝在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的如下表:H2CO3Ka1=4.3×10-7H2C2O4Ka1=5.6×10-2Ka2=5.6×10-11Ka2=5.42×10-5(1)设有下列四种溶液:A.0.1mol/L的Na2C2O4溶液B.0.1m下列对物质用途的描述中,错误的是()A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D.小苏打可用于治疗胃酸过多美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是()A.原子半径:Na>AlB.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色下列实验能成功的是()。①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A.加热,看有无气体放出B.滴加盐酸,看有无气体放出C.溶于水后,滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后,纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,加水稀释,取少量所得溶液,加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出后,再滴加酚酞,溶液变红。下列猜测美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是()。A.原子半径:Na>AlB.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无下列说法正确的是()A.金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为生成的Na2O2为淡黄色固体B.铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟,是因为生成的FeCl3为红棕色固体C.过量的铁加入稀HNO3为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃,甲同学因此海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题:(1)流程图中操作a常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当a=b时,所得下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是()A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有()A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3D利用下列实验装置,不能完成实验目的的是()A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应D.利用装置化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。(1)下列仪某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是()A.取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应,将反应后的固体加热蒸干、灼烧得常温常压下过氧化钠可与CO2反应,与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是()A.反应过程中,电子转下列有关化学实验叙述正确的是()A.少量金属钠保存在四氯化碳中B.存放浓硝酸时,使用带橡胶塞的棕色试剂瓶C.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,静置后溶液质量增加D.容量瓶、分下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.I“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点,被广泛应用于化学实验中,如图实验为“套管实验”,我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中,正确的是A.往两者饱和溶液中通入CO2,最终会形成澄清溶液的是NaHCO3B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C.碳酸钠实验目的:探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。[分析与猜想](1)根据过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑,往过氧化钠固体完全溶解反某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。(1)称取两种固体各2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质,下列说法错误的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Na)≥n(Al)C.若将钠铝合教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下:①按在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中,碳酸钠的质量分数[用符号w(Na2CO3)表示],称取此混合物5.lg,溶于水中,配成250mL溶液。a.(10分)方案一:沉淀法测w(Na2CO3)利用化化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。(1)坩某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是()。A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打),并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,选用__纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是()。A.“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3+CO2工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、焙烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中()。A.KHCO3溶解度纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A______________B____________。(2)实验室提纯属于联合制碱法优点的是()。A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达90%以上D.以上全是反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()。侯氏制碱法的步骤如下图:试回答下列问题:(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液,则Ⅰ和Ⅱ的总反应为_______________________________________________(2)由这一反应可知N联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。(2)X是________,Y是________(填化学式)。(3)Z中除了溶解的氨气区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是A.加热,观察是否有气体放出B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀D.观察能否溶于关于钠原子和钠离子,下列叙述的正确是()A.它们的化学性质相似B.它们电子层数相同C.钠原子半径比钠离子半径小D.钠原子、钠离子均为同一元素在一定条件下,将钠与氧气反应的1.5g生成物溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体生成。下列叙述中正确的是()①混合有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中的溶液上方,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验,对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中的溶质的组成可能是:①;在抽滤瓶内放一小块金属钠,同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水,待钠完全反应并恢复到反应前温度时,发现气球凹瘪,则抽滤瓶内溶液中的溶质是A.NaOH将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。当排出气体为两种气体时,a:b的值不可能是A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法,取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后,下列说法正确的是A.逸出气体若用碱石灰吸收,增重b克。则测定某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()①样品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,变浑浊②样品溶于水,并加潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合成)作载热介质,下列有关说法正确的是()A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=