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氧化铁的试题列表

氧化铁的试题100

蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 “探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫完成下列研究性学习的有关内容；探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。［研究方案］先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止。A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：__________E：___________J：__________G：________某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙→丙的离子方程式__________铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：____________________（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：________________________2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是[]A．FeCl3B．CuSC．Fe2O3D．FeCl2 完成下列研究性学习的有关内容；探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。［研究方案］先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止。工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有杂质Fe2O3）中得到纯净的Al2O3，然后是电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：（1）写如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中①表示的物质是[]A．A A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为_____________________引发铝热反应的实验操作是________________（1）写出铝热法炼铁的化学方程式_______________________（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要下列物质的名称和化学式不相符的是[]A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________已知固体甲．E．I．F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A是相对分子质量最小的有机物，在常温下为气态，与氧气铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是__________________实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]甲乙丙丁A．CuCuCl2CuOCu(NO3)2B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D．Al2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________；写出乙→丙转化的化学方程式：____________下列说法正确的是[]A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4 下列叙述正确的是[]①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是[]A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀用所学知识判断，下列说法正确的是[]A．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈B．新刷石灰浆的墙壁，生一盆炭火会干得快C．酒精用做消毒剂，浓度越大效果越好D．某化工厂附近的水，无下列叙述正确的是[]A．不溶于水的氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物，因此都能溶于盐酸中B．氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液，滴加氢氧化钠溶液均产生红褐色沉淀C．氢氧化铁下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）根据图示转化关系填写下列空白（1）写出下列物质的化学式：A：____A是某黄色溶液，B是红褐色沉淀，C是红棕色粉末，有如下转化关系试推断A、B、C为何种物质：A___________溶液，B___________C__________向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是[]A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是[]A．Fe2O3B．CO2C．Al2O3D．Al(OH)3 下列叙述错误的是[]A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．光导纤维的主要成分是硅酸盐取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是[]A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_____________。写出“甲→乙”转化的离子方程式：________________________。（2）若蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是[]下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____________________汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的下列金属氧化物中属于两性氧化物的是[]A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO 洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入____（填字母），以除去以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液已知铁锈的化学式为Fe2O3。在常温常压下，铁生锈除了需要氧，还必须有下列哪一种物质的存在[]A．水B．盐C．氮D．氧E．臭氧（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：_____________________。（2）铜器表面有时会实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：（1）该实验中炼铁的方法是___________填字母）。A．热下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）C的化学式为___________；J的化学式为____________。（2）写出A与NaOH溶液反应下列物质（均为中学化学常见物质）的转化关系图中，D为红棕色粉末（反应条件及反应物、产物未全部注明），K为沉淀。根据图示关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A______，某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。CO用反应H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中，分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则 (1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素异形体。在人类已知的化以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是[]YWA.CO2MgOB.Fe2O3Al2O3C.C2H5OHC2H5ONaD.FeCl3CuCl2 关于下列金属氧化物的用途中，说法正确的是[]A．氧化铁是一种红棕色的粉末，能与氢氧化钠溶液反应，常用于制造红色油漆和涂料B．氧化铝是一种白色难熔的物质，是较好的耐火材料 A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示(1)E元素在元素周期表中的位置为______。(2)B与D形成化合物的电子式是________。(3)CO2能与上述某些元 A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白已知在溶液中发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100mL1.00moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是[]A．Fe2O3的质量范围不能确汽车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。(1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是____________________。(2)高纯氧化铁可作为现代电子工业材料。高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：请回答下列问题：(1)实验室用18.4mol/L的无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下（1）已知：C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/mol2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)△H＝－822.1kJ/mol请黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。(2 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_________。氧化下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下试回答下列问题：(1)实验室用18.4mol/L的下列有关物质应用的说法不正确的是[]A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D．浸泡过高锰下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是[]A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含酶Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下(1)铁红的主要成分为________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为____下列类比关系正确的是[]A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，则与过量NH3·H2O也生成Al(OH)4-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是________设计方案如图所 A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）(1)若试剂1与试剂2不属下列物质可由相应的单质直接化合而成的是[]①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。②有下列表格：平面“魔方”③E是通常情况下密度最小的气体某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下(1)铁红的主要成分为__________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为____高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下请回答下列问题：(1)实验室用18.4mol/L的下列叙述正确的是[]A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂是因为钠、钾金属很活泼B．做锅热反应实验时，镁条的作用是还原剂C．铜的氧化物有CuO和Cu2O，其中Cu2O不稳定，在空气中某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示回答下 A~G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题(1)写出下列物质的化学式成语、诗词话科学--对下列诗句所描述的现象中包含化学内容的解释，你认为错误的是[]A．唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动B．唐张九龄诗句“松叶堪粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O；Ⅱ将FeSO4·7H2O配制成溶液；ⅢFeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。②有下列表格③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为__________________。(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热 (1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，下列物质中，常用来制造油漆和颜料的是[]A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3 根据下图中的反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(2)化学方程式：①____________________；②_________关于铁及其化合物的叙述正确的是[]A．铁是一种较活泼的金属B．Fe2O3在常温下可以导电C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___，(2)沉淀A中主要含有____，固体 (1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。

氧化铁的试题200

工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料--铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12(1)在废渣以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A_________，B______汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工 A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已经略去）。已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A物下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）根据图示转化关系填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A：___下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素：（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：①______；④_______；⑧_____“亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是[]A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）[]A．B．C．D．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是[]YWA.CO2MgOB.Fe2O3Al2O3C.SiO2COD.FeCl3CuCl2 下列推断中，正确的是[]A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是[]A.Na2CO3B.NaHCO3C.Fe2O3D.CO2 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。（2）B、C、D、E4种物质的在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是[]A.Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B.CO 民族中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A__________B__________C___________（2）写生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为____________。以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化下面是张家界旅游区新设的一组垃圾箱说明。(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱：A.废作业本；B．汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的_____气体，它们把该红色物质还原成的黑以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物(I)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式（分子式）是____，氧化物(Ⅱ)的化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是[]A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeS 含碳元素的物质在自然界中普遍存在。(1)碳元素的原子结构示意图为电子数为_______。(2)请根据下图提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。(3)近几十年来，搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法下列关于水的说法或做法正确的是[]A.水由氢气和氧气组成B.长期饮用蒸馏水对人体健康无益C.将工业废水直接排放到河里D.矿泉水与蒸馏水中所含元素的种类完全相同三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 今年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。(标识如图)⑴北京奥运会采取的下列措施中，与“绿色奥运”理念无关的是：_________。(填序号)①招募志愿者为奥运会提供 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：(1)若B、C为氧化物，B转化为某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:在空气中把铁灼烧至5000℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3，在更高的温度下加热Fe2O3（约14000℃）时，可失去氧 A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）A的化学式是______________（2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________区分下列各组物质，所用方法不可行的是[]A.白酒和白醋----闻气味B.黄铜和黄金----观察颜色C.硬水和软水----加肥皂水振荡，观察泡沫多少D.棉纤维、羊毛纤维----燃烧后闻气下列关于氧气的说法中，错误的是[]A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而下列物质的主要成分不正确的是[]A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O3 取少量MgO、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是[]A.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.下列反应最终一定有+3价铁生成的是[]①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C 根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始发生反应？__________________________。(2)在a处点燃，可观察到什么现象某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化据此判断：(1)固体B所含物质的化学式：______________________。(2)固体E所含物质的化学式某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列转化已知：AlO2-只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。据此回答：(1)固体B所含物质的化学式___检验钢制设备完好性的方法之一是：在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是[]A．原裂纹处有下列物质的转化在给定条件下能实现的是[]A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是_____________。设计方案下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表如图所示，若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显的变化，该物质应是[]A．浓硫酸B．食盐固体C．氧化钙固体D．氢氧化钠固体某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是_____。设计方案如图所示已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe2O3）反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设①气体产物是CO2。②气体产物是CO。③气体产物是__________。（2）设计方案如图所示，将一定某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]A.AB.BC.CD.D 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量 A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属 A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示（1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式：______________________。（由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。在混合液中加入BaCl2溶液 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的年消耗量最大。相关物质间的转化关系如图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。⑴提出假设①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是__________。设计方案如图下列有关物质应用的说法不正确的是[]A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是[]A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体下列物质的用途不正确的是[]A．Al2O3可用来制造耐火坩埚B．水玻璃可作光导纤维C．Fe2O3用作红色油漆和涂料D．漂白粉可作环境消毒剂下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________下列变化不能通过一步实验直接完成的是[]A.Fe→Fe3O4B.Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al(OH)3D.Na2O2→Na2CO3 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是[]A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输现有A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化硫D．三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是________；（2）光纤制品的基本原料__________；短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是[]①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是[]①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“”转化的下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混物。探究过程如下：[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4 下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题（1）A的化学式___________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示.请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是________；A与E形成的化合物的电子式是____________下图A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A＋O2的条件未标出．请填写下列空白：(1)化合物H中的阳离子是__汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐．A～H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)已知：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂[]A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、氢氧化钠溶某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．【实验一】探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①AL2O3NaOH(aq)△NaALO2（aq）co2AL（OH）3②SO2/点燃SO3H2OH2SO4③饱和NaCL（aq）NH3CO2NaHCO3△Na2CO3④FeO2/点燃Fe3O4HCL(aq)FeCL3．A．①③B．②③C．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：请回答下列问题：（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．下列有关该实验的说法不正确的是（）A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精灯、一支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可用作红色颜料B．石墨可用作绝缘材料C．Si可用作半导体材料D．SiO2可用于制造光导纤维红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌在火星上工作的“勇气号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O，以下叙述正确的（）A．Fe2O3粉和铝粉的混合物在一定条件下能把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaOH(aq)△NaAlO2（aq）CO2Al（OH）3②SO2/点燃SO3H2OH2SO4③饱和NaCl（aq）NH3，CO2NaHCO3△Na2CO3④Fe2O3HCl(aq)FeCl3（aq）△无水FeCl3⑤M 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色D．装置④可用江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．某中学化学探究小组通铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是______，试将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速

氧化铁的试题300

下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性B．制取Fe（OH）2C．证明铁生锈时空气参加反应D．检查装置气密性下列说法正确的是（）A．工业上用C还原Al2O3产生AlB．氯水能使红色花瓣褪色C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：______（2）证明还原铁在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃下列说法正确的是（）A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶，是一种重要的化学试剂，可用作聚合催化剂．A的溶液具有以下转化关系：回答下列问题：（1）白色沉淀C的化学式为______，无色气体E的电子式为______．（2）由用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．（现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等请写出你所设计的方案中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：（1）B→C+D的离子方程式______；（2）E→F化学方程式______．（3）若A→B过程的反应不是化合反应在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（）A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是______写出乙丙转化的化学方程式：______．（2）若乙溶液中在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）下列变化不能通过一步实验直接完成的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe（OH）3→Fe2O3C．Al→Al（OH）3D．Na2O2→Na2CO3 下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl2C．Fe（OH）2D．FeCl3 （1）以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）．______（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）向沸水中铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Na2OB．Na2O2C．FeCl2D．Fe3O4 右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图（1）写出该反应的化学方程式______（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体 A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示．已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含有另外 A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：试写出下列各物质的化学式：A．______B．______C．______D 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．（2）该同学欲确定反金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是______色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：______．向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：______，将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色．X是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO 如图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，B是一种黑色有磁性的物质，C有两性．请填空：（1）A是______．E是______．（填化学式）（2）D跟水反应的化学方程式为_已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为______，B为______，C为______，D为______，E为______，F为______．（2）写出以下反应的化民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A______B______C______（2）写出由A滴入沸水下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后下列叙述错误的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（FeO）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（）A．Na2CO3→CaCO3B．Fe2O3→FeC．CaO→Ca（OH）2D．CuO→Cu（OH）2 由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1：2：1B．2：1：1C．1：1：1D．1：1：38 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式______，D的化学式______．（2）写出由E转变成F的化学方程式______．（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法______；向G溶液加入A的铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2？问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Fe2O3B．Al（OH）3C．NaHCO3D．H2SiO3 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或红棕色而得名，常作建筑材料．（1）根据红砖的颜色猜测其可能含有的成份是（填化学式）______（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B．不锈钢是铁合金，只含金属元素C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2类似Al（OH）3也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2；且Zn 下列有关实验原理或操作不正确的是（）A．镀锌铁皮镀锌层厚度的测定：用1：4的硫酸溶液与镀锌铁皮反应，当产生的氢气速率明显减慢时，锌镀层完全反应B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，将在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．①在试管Ⅰ里加入的试剂是______．②在试管Ⅱ里加入的试剂是______．③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3 下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（）A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 MnO2一种黑色粉末，既可用于实验室制O2的催化剂，又可以用于实验室制Cl2．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：提在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的（）A．混合物里三种物质向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（）A．Fe2O3、A12O3B．Fe（OH）2、Al（OH）3C．Fe（OH）3、A1（OH）将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．FeB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe（OH）3 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明的晚黑的快，洗脸快不如脏的快”，这是因为该地区从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害．你估计这一空气污染物中可能含有（）图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方向100gFeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为（）A．18.4gB．13.8gC．8.2gD．9.2g 下列物质在空气中能稳定存在的是（）A．NOB．Fe（OH）2C．C6H5OHD．Fe3O4 下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（）A．B．C．D．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白．（1）若A为金属单质，B为磁性的黑色固体，写出反应A+B→C+D的化学方程式__下列物质的名称和化学式不相符的是（）A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中不能够通过化合反应制得的化合物是（）A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．FeSO4 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在产于台湾海峡的红珊瑚在中国是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．据分析其红色是因为含某种元素的氧化物，试推测该元素是（）A．NaB．MgC．Fe．D．Ca 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体的质量比是（）A．1 （1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：______．（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程某粉末试样由几种常见氧化物组成．向该粉末试样中加入过量的氢氧化钠溶液，充分溶解后过滤得红棕色固体和无色溶液，向所得无色溶液中滴入盐酸，产生沉淀的质量与所加盐酸的体三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于下列有关物质应用的说法不正确的是（）A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D．浸泡过高锰将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分下列物质相互反应，释放出的能量可以用来焊接铁轨的是（）①镁②氧化铁③氯气④二氧化碳⑤铁粉⑥铝粉⑦氧化铝⑧溴化钠．A．②⑥B．⑤⑦C．①④D．③⑧ 某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：物将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液下列物质受热后稳定不变的是（）A．FeOB．NaHCO3C．Al（OH）3D．Na2CO3 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液变红色C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解加入下列物质不可能实现Fe2O3→Fe转化的是（）A．H2B．COC．AlD．Cl2 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．Al2O3D．FeCl2 化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关．下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．12（x+y）molB．（x-y）molC．12（从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第______周期，第______族．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还法国化学家亨利•莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献．莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）．莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，如图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；②Fe（OH）2+2Fe（OH）3→Fe3O4•4H2O请回答下列用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2 化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．实验步骤：步骤一：取某食品包装准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是现有FeCl3、AlCl3的混合溶液200mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出：（1）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？（2）a点沉淀的某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D 有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（）A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色B．向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验：（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B．Fe-FeCl3-Fe（OH）3-Fe3O4C．S-SO3-H2SO4-MgSO4D．N2-NO-NO2-HNO3 某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称______、向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol．L-1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温（1）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答）______．（2）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）____把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比

氧化铁的试题400

将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H21.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的反应方程式：_____实验：（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有无色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．无红褐色沉淀生成含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：FeO______Fe2O3______Na2FeO4______（2）取少量下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→AlO2-B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．（2）该同学欲确定反下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．FeSO4溶液中加入过量KOH溶液以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B．Fe-FeCl2-Fe（OH）2-Fe（OH）3C．S-SO3-H2SO4-MgSO4D．N2-NO2-HNO3-NO （1）工业上生产普通玻璃的主要原料是______、______、______（填俗名）；（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：______；（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：___小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．（2）小明欲用实验证从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为______，B为______，C为______，D为______，E为______，F为______．（2）写出以下反应的化民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A______B______C______（2）写出由A滴入沸水已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．（1）写出下列下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Fe2O3B．Al（OH）3C．NaHCO3D．H2SiO3 为了除去Fe2O3中的Al2O3，应选用的试剂是（）A．氨水B．稀硫酸C．烧碱溶液D．铁粉利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；（2）过含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2______Fe2O3______Na2FeO4______（2）取已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式______，D的化学式______．（2）写出由E转变成F的化学方程式______．（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法______；向G溶液加入A的如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体（易结合人体血红蛋白而中毒），B为红棕色氧化物粉末，C、E为金属单已知有下列物质相互转化提示：A与盐酸反应生成气体和B溶液试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______（2）写出由E转变成F的化学方程式______（3）向G溶液中加入A的有关离子三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是______（填下列各项序号）．①Fe②FeCl3③FeSO4（2）向沸水中逐某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．（2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，向100gFeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为（）A．18.4gB．13.8gC．8.2gD．9.2g 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．（1）仪器B的名称是______，石棉绒的作用是______．（2）B中发生反应的化学方程式是______．（3）加热E以铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：（1）滤液甲的主要成分是______（2）写出反应II的离子方程式：______（3）结合反应II，判断下列微粒从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO2的用途有（写出1 铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：______；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2？问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧高温.硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为______．（2）试剂1的化学式是______．（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．试回答下列问题在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：______．（2）证明在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．①在试管Ⅰ里加入的试剂是______．②在试管Ⅱ里加入的试剂是______．③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（）A．由2Cu+O2═2CuO可推出同族的将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．（2）滤液1中要加入 X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是______．（2）工业东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明的晚黑的快，洗脸快不如脏的快”，这是因为该地区从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害．你估计这一空气污染物中可能含有（）下列描述正确的是（）A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．NaHCO3、Fe（OH）3、NH4Cl三种固体均能受热分解C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHSO4稀溶液中存在用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．请回答下列问题：（1）B的化学式硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：______（2）步骤③中反应的离子方下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（）A．B．C．D．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+请某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4△.Fe2O3+SO2↑+SO3↑．某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．I．某学生探究性学向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．（2）高向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7：1时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2 下列实验能达到目的是（）A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．（Ⅱ）D为黄色溶生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．（2）滤液1中要加入欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．（1）单质B的化学式是______，写出物质A的一种用途______．（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为______．（2）固体E所含物质的化学式为______．（3）反现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是______．（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为______，反应I的离子方程式是______．实验室配制 I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．II （1）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是______，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为______（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的（1）现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？（2）准确称取6g铝土矿（含Fe2O3、Al2O3）样品，放入盛有100mLHCl的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10m 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色下列有关说法正确的是（）A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．（2）甲同学欲试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图进行实验：（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：______．（2）要使试样X转变为粉末Z．除了CO外，还可以使用_____下列说法正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．如果将过量的二试样A是由氧化铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体．（1）写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式：____Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol•L-1的盐酸中，得溶液C；③将① 下列叙述正确的是（）A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2B．Al2O3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2C．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子D．Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：______为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以按要求写出下列反应的化学方程式：（1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：______．（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；（2）沉淀A中一定含有______，该物质属于______（填把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H+）为在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反应现象是：______，方程式有：______，______．把某表面被氧化的钢铁样品，加入过量稀H2SO4中，过滤，除去杂质，在滤中滴加KSCN溶液无血红色，继续向滤液中加入适量硝酸后，再加入过量的氨水，有沉淀生成．上述作过程中加入在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．某同学用下图装置（在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气），完成高温下Fe与水蒸气的反应实验．请回答下列问题：（1 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气D．Fe3 下列说法不正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．铝土矿的主要成分是Al2O3C．工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D 铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）______，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．（1）请写出下列物质的化学式：A______、C______．（2）在①②③④各步某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______．（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中．①向第一向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是______．（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是______．（3）向40mL1mol/L的