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二氧化氮的试题列表
二氧化氮的试题100
关于磷的下列叙述正确的是()A．红磷没有毒性而白磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中
有一种磷的结构式是,有关它的下列叙述不正确的是（）A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体
某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．升高B．降低C．不变D．无法确定
室温时，容量为18mL的试管里充满NO2气体，然后将它倒置于水中，直到管内水面不再上升为止，再通入6mLO2，最后试管内还有（）A．3mLO2B．1.5mLO2C．3mLNOD．1.5mLNO
在通常状况下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。（1）向容器中通
酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：3Na2S+As2S32Na3AsS3(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应
工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。(1)写出NO
为了配制一种需含NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3∶1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10mol。现在用4.0mol·L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0L混合液，
下列事实或名词与环境污染无关的是（）A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾D．潮汐
农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是（）A．B．C．D．有机氮
下列各组物质互为同素异形体的是（）A．红磷和白磷B．磷酸和偏磷酸C．NO2和N2O4D．35Cl和37Cl
实验室存放下列物质常用水封，其中正确的是（）①液溴②浓硝酸③金属钠④白磷⑤红磷⑥电石⑦硫磺A．②③⑥B．①⑤⑦C．①④D．只有④
下列变化不可能一步实现的（）A．N2→NH3B．N2→NO2C．NH3→NOD．NO2→HNO3
下列离子方程式不正确的是（）A．铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2="===3"Cu2++2NO↑+4H2OB．稀盐酸与氨水反应H++NH3·H2O====+H2OC．硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液+OH-====NH3↑+H2OD．磷
0.75mol·L-1的NaOH溶液200mL和0.5mol·L-1的H3PO4溶液200mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（）A．NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2mol·L-1B．Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均
在常温常压下，将下列各组气体，等体积混合于等体积的容器中，并立即倒立于盛有水的水槽里，按试管内液面上升的高度排列正确的是（）①NH3和HCl②H2和N2③NO2和NO④NO和O2A．①＞②＞③＞
除去NaCl中混有的NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同采用结晶法B．加入NaOH溶液C．直接加热D．加入AgNO3溶液
在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（）A．＜c(HNO3)＜B．＜c(HNO3)＜C．＜c(HNO
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是()A．第2周期元素氢氧化物稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第3周期元素氢化物稳定性顺序是：HCl＞H2S＞P
氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl+H2O====HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是()A．PH3和HClOB．HCl和H3PO4C．HCl和H3PO3D．HCl和HPO3
下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是()A．Al、NaOH溶液、盐酸B．(NH4)2S、NaOH溶液、盐酸C．H2O、Na2O2、F2D．NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸
NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物质中可与铁配位的是()A．NOB．NO+C．NO-D．N2O2
一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol·L-1HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是()A．被还
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是()A．N2OB．NOC．N2
A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的
下列气体中，只能用排水集气法收集的是（）A．H2B．NOC．NO2D．CO2
在氮的某种氧化物中，氮和氧两种元素的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式是（）A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3
下列关系不正确的是（）A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
在实验室保存下列试剂，为避免被空气中的氧气氧化，需用水作保护层的是（）A．钠B．液溴C．白磷D．红磷
将amLNO、bmLNO2混合于同一试管中，将试管口倒插入水中，再通入xmLO2，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式f［x(a，b)］是（）A．B．C．D．
常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bkPa，若再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器内的压强（）A．等于1.5bkPaB．等于2bkPaC．小于1.5bkPaD．大于1.5bkPa
在标准状况下，将O2与NO按3∶4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于…（）A．0.045mol·L-1B．0.036mol·L-1C．0.
有如下几种锑的化合物,能表明锑显示金属性的是（）①SbH3②Sb(NO3)3③(NH4)3SbO4④Sb2(SO4)3A．①②B．②④C．②③④D．①③④
起氮的固定作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵
在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称
40mLNO2、NO混合气体，通入20mLO2并用排水法收集，得到5mL无色气体（均在同温同压下测得），求NO2的体积。
下列事实或名词与环境污染无关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．潮汐D．光化学烟雾
下列表示式正确的是（）A．氨分子的电子式B．氢氧根离子的电子式C．乙酸的结构简式C2H4O2D．苯的实验式C6H6
教材中编有较多的“资料”“阅读”“选学”内容，根据有关内容判断下列说法不正确的是（）A．玻尔用王水保存了诺贝尔奖章B．门捷列夫编制的第一张元素周期表，是按照相对原子质量排列的
下列变化不属于化学变化的是（）A．石油的分馏B．白磷在一定条件下转化为红磷C．NaCl溶液导电同时发生的变化D．Na2CO3·10H2O在干燥的空气中风化
将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是（）A．B．C．D．
上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气
(6分)“神舟”7号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2N—NH2〕，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。（1）火箭点火瞬间，逸出的红
(9分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹
从某些性质来看：NH3和H2O，和H3O+，和OH-，N3-和O2-相似，据此判断下列反应中正确的是（）①2Na+2NH3（l）====2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④N
有一无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显
下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。试完成下列问题：（1）M可以是____________，E是_____________，F是____________。
在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出
为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液的c(H+)="1.00"mol·L-1，假设反应后
通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．NH3B．Cl2C．NOD．HCl
第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军工厂。上级要求小分队必须在三天内炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务
同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）A．PH4I是共价化合物，属于分子晶体B．PH4I很稳定，加热
如下图所示，H是一种汽车安全袋，内部贮存化学物质，当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体，充满气袋，填补在驾驶员与挡风玻璃、仪表板、方向
在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某固体物质后，溶液立即变蓝。该物质不可能是（）A．FeCl3B．CuSO4C．KNO3D．Na2S
P和O2在两个容器中控制不同条件，分别按4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5两种方式进行。若在两容器中分别放入1molP和1molO2，经充分反应后所得P2O3与P2O5的物质的量比为（）A
将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是（）A．稀HNO3B．浓HNO3C．稀盐酸D．浓硫酸
根据热化学方程式:P4(白磷)====4P(红磷);ΔH="-29.2"kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强B．白磷和红磷间的相
已知：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（）A．x≤1.5B．x="3.
关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是（）①4Ag+O22Ag2O，Ag2O+2HNO3====2AgNO3+H2O②3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O③Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2OA．三方案中所涉
在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的足量的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL的氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。下列有关叙述
将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况），向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀
微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点，下图是某同学设计的NH3的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架
有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子），而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之
A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极
下列转化关系中，A—L均为中学化学中常见的物质，其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，I为无色气体且能使湿润的红色石蕊
利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（）A．把空气液化，然后分离出氮气B．把空气缓缓通过加热的铜网C．把空气缓缓通过加热的镁粉D．把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
下列叙述正确的是（）A．氮族元素的气态氢化物均难生成，且均不稳定B．氮族元素单质只有磷存在同素异形体C．氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性D．氮族元素均存在可变
下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（）A．2NO+O2====2NO2B．N2+O2====2NOC．N2+3H2====2NH3D．3NO2+H2O====2HNO3+NO
已知某元素气态氢化物的化学式为H2R—RH2，其中氢元素的质量分数为12.5%，则：（1）R元素的相对原子质量为Ar（R）=___________________。（2）R元素在H2R—RH2中的化合价为_________
把3体积NO2气体依次通过装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4和Na2O2的3个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na2O2反应，最后收集到_________________体积的气体，该气
实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O（正反应放热）如下图所示（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管
将VmLNO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到amL无色气体A，将A气体与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试通过计算回答：（1）A、B各为何种气体？（2）A气
将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是（）A．1∶1∶1B．2∶1∶1C．3∶7∶4D．1∶5∶2
下列说法中，不正确的是（）A．少量白磷可以保存在煤油中B．少量金属钠可以保存在煤油中C．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中D．漂白粉需要密封保存
NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0LNO、NO2的混合气体，当耗用3.0LNH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）()A．1∶
关于磷的叙述中，正确的是()A．白磷没有毒性而红磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转化为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量的白磷应保存在水中
五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓HNO3中加入过量的P2O5，能生成一种含氮的化合物M，则M最可能是()A．N2B．NO2C．NOD．N2O5
As2O3是一种白色粉末，其晶体在193℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治
在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（
砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸③砷能表现出一
能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是()A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不
把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中的物质的量浓度（单位mol·L-1）为()A．
6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为nmol,此时溶液中含的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4
农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是()A．B．C．D．有机氮
碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的叙述错误的是()A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解B．它的水溶液显酸性C．能和强碱反应放出气体PH3D．该
在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比为()A．1∶2∶3∶4∶5B．2∶1∶1∶2∶2C．1∶1∶4∶3∶5D．1∶2∶4∶3∶5
红磷在氯气中燃烧发生的化学反应中，若参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为1∶1.8，充分反应后，生成物中PCl5与PCl3的物质的量之比为()A．3∶5B．5∶3C．3∶7D．1∶2
氮可以形成多种离子，如N3-、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……(1)一个含有______________
下图表示NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中，在常温下B为液态，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G与I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）D和H的
根据图8-8装置进行实验，完成下列问题：（1）在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：①__________________________,②________________________________。图8-8（2）被加热的铂
碳酸铵〔（NH4）2CO3·H2O〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH3、CO2和H2O。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2g加热
下列实验用错试剂的是（）A．加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸B．用氨水清洗试管内壁附着的银C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污
亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观、口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与
在标准状况下，将22.4LNO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO2
把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）①浓硫酸②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体
3.2gCu与过量硝酸(amol·L-1，30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含为_______________mol。(2)求生成的气体中NO2和NO的
通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是（）A．SO2B．Cl2C．NH3D．CO2
下列变化不属于氮的固定的是（）A．镁条在空气中燃烧可生成部分氮化镁B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．将氨转变为硝酸或其他氮的化
汽车排放出的尾气中含有NO2，是城市大气主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为：①NO2NO+O；②2NO+O2===
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、Cl-B．、K+、OH-、C．H+、Na+、ClO-、Cl-D．、H+、I-、
二氧化氮的试题200
某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（）A．降低B．升高C．不变D．无法确定
下列四种混合气体：①V(NO2)∶V(O2)=2∶1②V(NO)∶V(O2)=2∶1③V(NH3)∶V(O2)=2∶1④V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1，以上均为相同状况下的体积比。将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看
把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液aL分为两等份，一份加bmolKOH刚好使全部转化为NH3，另一份加入cmolBaCl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中的浓度是（）A．mol·L-1B．%C．mol·L
下列试剂必须用棕色试剂瓶装的有（）①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥
下图为两个连通容器，中间用活塞分开，左、右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度与原来相比（）A．增
向1L0.5mol·L-1的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L
ag铜粉与足量硝酸共热，完全反应后生成bL(标准状况下)气体，则被还原的硝酸不可能是（）A．molB．molC．molD．mol
氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质（）A．沸点特别低B．高温下能与金属反应C．溶解度很小D．密度与空气接近
将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1
用26.4g（NH4）2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(NH4)3PO4和NH4H2PO4
下列离子方程式书写不正确的是（）A．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-====+H2OB．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2OC．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：+2H2O2====+2
在一耐温绝热带透明活塞的容器底部放足量的白磷一块，如下图用力迅速将活塞下压，能观察到的现象是____________________________________，慢慢将手松开，活塞最终回到刻度_
元素R有两种氯化物RClm和RCln，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RClm中为85%，在RClm中为77%，则：（1）m-n=______________，m=______________,R的相对分子质量=_______
从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化。写出A、B、C、D、E、F的化学式。
已知2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑;带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明（）A．NO2具有氧化性B．NO2具有还原性C．NO2不发生反应D．只有O
将一铜片投入稀H2SO4溶液中，没见到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，下列解释正确的是（）A．铜片能与KNO3溶液发生反应B．铜
在食品加工或餐饮业中使用量特别要严加控制的物质是（）A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠
常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnO2CuOFeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3
NH4NO3在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是NH4NO3分解产物的是（）A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2
2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神舟”五号，2005年10月12日“神舟”六号飞船成功发射，完成了多人多天飞行，从此我国进入了航天大国和航天强国行列，实现了
最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可以快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的
常温下，向15mol·L-1的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A．AlB．CuC．FeD．C
如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是______________（选
将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝集为原来物质的是（）A．碘片B．氯化铵C．碘化铵D．碳酸钠
第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了任务。
实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）A．NO2B．NOC．O2D．Cl2
为除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是（）A．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制NH3的大试管B．配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶C．氯化钠与浓H2SO4混合制HCl气体
在体积为VL的密闭容器中有amolNO和bmolO2，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．
下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗管内壁上的银D．用碱石灰干燥NH3
下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（）A．Ｎ２B．ＮＨ３C．ＮＯD．ＮＯ２
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、NO、I-B．SO、PO、K+、Na+C．ClO-、Na+、K+、I-D．PO、Cl-、Ba2+、Na+
下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和
R2O在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO，反应后R2O转化为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则下列有关叙述正确的是（）A．n值为2B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H固体投入少
31g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181g，由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是（）A．只有PCl3B．只有PCl5C．PCl3和PCl5D．无法确定
关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（）A．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是+5B．白磷较氮气性质活泼，所以PH3的稳定性要小于NH3C．因为氮原子半径比磷原子半径要小
对比下列三个反应式：O+O====O2；ΔH＝－497kJ·mol-1N+N====N2；ΔH＝－948kJ·mol-1Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242kJ·mol-1可以得出的结论是()A．氮元素不能形成同素异形体B．在常温下，氮气比
在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L-
有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓硫酸；③加入0.5molO2。正确的操作顺序是(提示：2NO2+2NaO
在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是()A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶3
如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_________
以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是（）A．烧杯中石蕊溶液不变B．烧瓶中发生喷泉现象C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色D．Cr2O3起氧化剂的作用
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()A．NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H固体投入少
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。(1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试
将氨气通过灼烧的氧化铜后，发现氧化铜变为红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体应是（）A．O2B．H2OC．NOD．N2
下列现象中不属于铵盐分解的是（）A．在试管里加热NH4Cl固体可发生“升华”现象B．NH4HCO3化肥最好密封保存C．敲击NH4NO3固体会发生爆炸D．将NH4Cl和Ca(OH)2固体共热会产生NH3
下列化合物中，既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2S④NH3A．只有①B．只有①和④C．除②外D．全部
下列不属于铵盐共性的是（）A．易溶于水B．都属离子晶体C．与NaOH共热都产生NH3D．加热分解都产生NH3
一次性区分Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸
下列各组气体，在通常情况下能共存的是（）A．NH3、HBr、H2B．N2、NH3、O2C．NO、O2、H2SD．HI、Cl2、CO2
下列各组物质中固体加入液体或溶液中可产生两种气体的是(不包括水蒸气)（）A．生石灰和浓氨水B．固体烧碱和浓NH4Cl溶液C．过氧化钠和浓氨水D．二氧化锰和双氧水
有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、N2和O2中的几种混合而成。(1)将混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减少。(2)再通过碱石灰时，体积又明显减少。
已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2====N2+6HCl图1-6为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：图1-6（1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气
按气态氢化物稳定性递增顺序排列的一组是（）A．NH3HFPH3HClB．CH4NH3PH3HClC．SiH4PH3H2OH2SD．PH3NH3HClHF
对于氨水组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢
下列说法中正确的有（）A．极性分子中一定有极性键B．非极性分子中一定没有极性键C．由极性键组成的分子，若为双原子分子，则一定为极性分子D．不同元素的原子共用电子对时，有的是
下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（）A．N2B．NH3C．NOD．NO2
下列反应中，说明氨有还原性的是（）A．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OB．8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2C．4NH3+6NO====5N2+6H2OD．NH3+HCl====NH4Cl
下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO2和H2SD．NO和O2
在铂催化剂和加热的条件下，氨气与氧气反应的化学方程式为_______________________，氧化剂是__________，还原剂是__________，若参加反应的NH3为6mol，则反应中转移了_____
氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应
下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．CO2和H2OB．CO2和Cl2C．NH3和H2OD．CH4和CO2
下列关于氨气的说法不正确的是（）A．在标准状况下氨气的溶解度比常温常压时大B．氨气和氮气一样，很难溶于水C．氨气较易液化，液氨可做制冷剂D．氨气遇湿润的蓝色石蕊试纸变红
在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是（）A．16molNH3B．8molNH3C．4molNH3D．3molNH3
要制取H2、O2、Cl2、HCl、NH3、H2S，从下列各物质中，分别选出必要的物质，将序号填在括号内。a.硫化亚铁b.浓硫酸c.浓盐酸d.二氧化锰e.硝酸钠f.铜片g.氯化铵h.锌i.
实验室里若用下图装置制取氨气，请指出图中存在的问题，并简要说明如何改正。存在问题：改正方法：
在标准状况下，把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶，形成了氨水溶液，因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________，
任何铵盐都具有的性质是（）A．都是晶体，都溶于水B．都带有氨的刺激性气味C．加热后都有氨气放出D．与强碱混合加热都有氨气放出
三氟化氮NF3(与氨分子结构相似)是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反应得到:4NH3+3F2====NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3呈三角锥形，是非极性分子B．NF3中N是+
从某些反应看，NH3和H2O，和H3O+，和OH-，N3-和O2-两两类似，据此判断下列反应不正确的是（）①2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑③3Mg(NH2)2Mg3N2+3NH3↑④NH4Cl
某工厂废切削液中，含２.5％的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N２。下列能使它发生该转化的试液是（）A．H2SO4B．NaOHC．NH4ClD．NaNO3
一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种，经测定知样品中含氮量为25.7%。这包化肥中氯化铵的质量分数为（）A．80%B．85%C．90%D．95%
合成氨中，1体积N2和3体积H2混合进入合成塔进行反应，从塔里排出的混合气体中若NH3占总体积的12%，则N2占总体积的（）A．12%B．22%C．33.3%D．66.7%
在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（）A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L
某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计：（1）下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热B.加热分解NH4Cl晶体C.将浓氨水逐滴加
图8-3是某气体X产生并研究其性质的装置。图8-3A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末
有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2和NO组成，把混合气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再经过Na2O2，气体又减少30mL，最后经过水，剩余气体为20mL(均在同温同压下测定
检验某晶体是不是铵盐时，先将待检物取出少量放在试管中，之后（）A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C．加烧碱溶
用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替，不能进行喷泉实验的气体是（）A．HCl和CO2B．NH3和HBrC．SO2和COD．SO2和NO2
13.2g硫酸铵样品，可能混有下列物质。将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3L(标准状况下)气体，则该样品中不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．
能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．AgNO3
标准状况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，假如其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度c数值大小范围是（）A．0<c<B．<c&
由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中c()为0.15mol·L-1，则原混合物中的物质的量是（）A．0.1molB．0.5molC．1molD．2mol
我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，如图所示（图中●代表磷原子，○代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键
一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发
实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应（装置同课本）；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气（装置如下图中甲）；③
化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：（1）化
一种无色澄清溶液可能含有K+、SO、NH、Ba2+、H2PO、NO中的一种或几种，分别取少量溶液进行下列实验：①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
根据下列变化进行推断：已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A____________、B____________、C____________、D____________。（2）写
今用100t氨制硝酸铵，经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%，二氧化氮的吸收率为98%，氨被硝酸吸收的吸收率为98%，求生成硝酸铵多少吨。
常温时，将amolCu和amolFe投入含bmolHNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO
下列场合不能直接使用氮气的是（）A．填充灯泡B．作焊接保护气C．制硝酸D．制氨
下列物质中，常被误认为食盐而食用，因而发生中毒的是（）A．重晶石B．氯化铵C．硝酸钠D．亚硝酸钠
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入盐酸时，溶液颜色（）A．绿色逐渐变浅B．绿色逐渐加深C．没有改变D．变黄色
电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是（）①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥
工业上用焦炭、水、空气为原料制NH3时，有关反应如下：C+H2O(g)CO+H2；CO+H2O(g)CO2+H2；N2+3H22NH3。根据化学方程式可知，理论上C与NH3的物质的量之比是（）A．2∶3B．3∶2C．4∶3D．
14mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O。已知该混合气体参加反应的二氧化氮比参加反应的氨少2mL（气体体积均在相同状况下测定
除去试管内附着的银，最好选用（）A．浓HNO3B．稀HNO3C．稀HClD．稀氨水
二氧化氮的试题300
如右图所示，红磷和硫在集气瓶中燃烧，当火焰熄灭后，同时打开两个止水夹，可以观察到的现象是（）A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水都不进入甲、乙两瓶C．水只进入甲瓶而不进入乙瓶D
将浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，片刻后可观察到三张试纸的颜色是（）A．红、黑、红B．红、蓝、黑C．红、白、黑D．红、红、红
1.92gCu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到气体1.12L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
对自然学科的学习，不能局限于被动地接受前人的成果，还应能利用相关知识解释各种变化和事实。对于下列事实的解释错误的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸的脱
某单质与浓硝酸按物质的量之比1∶4恰好完全反应，若HNO3还原产物仅为NO2，则该单质不可能是（）A．ZnB．CuC．AgD．C
按右图所示的装置和方法进行实验。（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：______________________。有关的化学方程式为___
（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是_____________________________。（2）已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使［Ag(NH3)2］+转化为
在春夏之交的夜晚，墓地周围常出现“鬼火”，即磷火，这是尸骨中的Ca3P2与水反应生成PH3，PH3自燃的结果，写出Ca3P2与水反应的化学方程式：__________，再写出PH3发生自燃的化学
大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。下图是喷泉实验的装置图（图中夹持装置均已略去）。（1）实验室制取氨气的化学方程式是_______________。（2）收集氨气应使用______
标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.9g·mL-1,求此氨水的质量分数、物质的量浓度各为多少。
取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应
下列物质有固定元素组成的是()A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体
下列各组试剂，可用于实验室制取氨气的是（）A．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液B．浓氨水和生石灰C．氯化铵固体和氢氧化钙粉末D．硫酸铵和氯化钡
含有物质的量相同的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4三种盐溶液，它们分别与同浓度NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积比是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
对于反应：H-+NH3H2+NH-2，正确的判断是（）A．属于置换反应B．H-既是氧化剂，又是还原剂C．NH3是还原剂D．H2既是氧化产物，又是还原产物
下列物质属于纯净物的是（）A．液氨B．氯水C．含有白磷和红磷的固体D．含N为25%的硝酸铵
下列电子式正确的是()
下列反应的离子方程式正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2OC．用氨水吸收
把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（）A．全为H2B．全为NH3C．H2和NH3D．NH3·H2O
将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和
80℃，101.3kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地
跟100mL0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中的物质的量浓度相同的是（）A．0.1mol·L-1氨水100mlB．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液200mLC．0.2mol·L-1NH4NO3溶液50mLD．0.2mol·L-1(NH4)3PO4溶
下列各组物质，既能与强酸反应，又能与强碱反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是（）A．NH4ClB．KHCO3C．NH4HCO3D．NH4HSO4
各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是________________。
相同物质的量浓度，相同体积的(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4和NH4H2PO4三种溶液分别滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液直至完全反应，则三种溶液耗用NaOH溶液体积之比是（）A．1∶1∶1B．1∶2
由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3的体积为（）A．80mlB．40mLC．20mLD．10mL
某硫酸铵样品，测得其中氮元素的质量分数为20%，其样品中可能含有的另一种氮肥是（）A．CO（NH2）2（尿素）B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl
常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200mL进行实验如下：（1）将此气体通过浓硫酸，体积减少40mL；（2）剩余气
A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰
下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（）A．NH3和H3O+B．N和CH4C．CO2和SiO2D．金刚石和晶体硅
能用图1-4所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）图1-4A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2和NO
相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内溶质未扩散到水槽中）（）A．1∶1∶1B．2
在关于物质的溶解性的判断时有一个很好的理论：相似相溶原理，也就是说极性分子形成的物质易溶于极性分子所形成的溶剂，非极性分子形成的物质易溶于非极性分子所形成的溶剂。
在体积为1L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0．625，用此气体做喷泉实验（装置气密性很好）后，剩余气体的体积（相同状况下）约为多少升？
铵盐具有的通性是（）A．都溶于水B．都带有氨的刺激性气味C．加热都可分解放出NH3D．与碱混合加热都放出NH3
除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．水
在标准状况下，250mL烧瓶充满氨气后，倒置于水槽中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度接近于（）A．1mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．0.118mol·L-1
氨水中溶质粒子数目最多的是（）A．NH3B．C．NH3·H2OD．OH-
在实验室里可按下图所示装置干燥气体R，并吸收多余的R气体，则R是（）A．HClB．H2C．Cl2D．NH3
实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（）A．NH3和Cl2B．NH3和HClC．NH3和CO2D．NH3和O2
某种常见的晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B。将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色
在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数。若制得氨水的密度为0.91g·cm-3，求氨水的物质的量浓度。
氨是一种重要的制冷剂，原因是（）A．氨易溶于水B．氨是极性分子C．液氨汽化时吸收大量热使周围温度降低D．氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低
为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）（）①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水A．①②③B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
在８ＮＨ３＋３Ｃｌ２====6ＮＨ４Ｃｌ＋Ｎ２反应中，若有2molＮ２生成，发生氧化反应的物质的量是（）A.16molＮＨ３Ｂ．8molＮＨ３C.4molＮＨ３Ｄ．3molＮＨ３
在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9
跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（）A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF
图1-7中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）图1-7A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，
一氯氨（NH2Cl）中氨基离子带负电荷，推测它跟水反应的最初生成物是（）A．NH3和HClOB．NH2OH和HClC．NH3·H2O和HClD．NH3和HClO3
将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．NH3，O2B．H2O，O2C．CO2，O2D．O2
含溶质的质量分数相同的浓氨水（密度ρ＜1g·mL-1）和浓NaOH（ρ＞1g·mL-1），各取50mL分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a%，稀NaOH质量分数为b%，则a与b关系正确的是（）A．a＞b
NH4H与NH4Cl相似，与水可以反应生成H2，以下说法正确的是（）A．H-半径比Li+半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物D．NH4H的水溶液呈酸性
为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出
现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ2。另有质量分数为9X%和X%的两种氨水，以等质量混合后，
现有物质A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化（其他有关反应条件均略去）。试完成下列问题：（1）写出C、
A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7∶1。请填写以下空白:(1)A的化学式为__________。(2)A的水溶液呈______
某研究性学习小组为完成浓硝酸、稀硝酸、NO2、NO的部分实验，并有效地防止NO2、NO的污染。设计了如下图所示的装置进行实验。先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的
把1molO2和NH3组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O2的物质的量的增加而发生如下两个反应：①
常温下不能与浓氨水形成白烟的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓磷酸D．浓硝酸
铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的（）A．强酸性B．强氧化性C．不稳定性D．挥发性
为了客运安全，下列物质从化学性质上判断，由于易燃、易爆不能带上火车的是（）①硝酸铵②硫酸铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油A．①②④⑥⑧B．①⑤⑥⑦⑧C．①③⑥⑦⑧D．①②⑤⑦⑧
向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是()A．NaNO3B．KClC．ZnSO4D．Fe2（SO4）3
把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中的NO-3物质的量浓度为（）
将下列固体混合物溶于足量蒸馏水中，既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应的是（）A．NaNO3、NaHSO4、CH3COONaB．MgSO4、AlCl3、NaAlO2C．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4D．Na
将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图，正确的是（）
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素
标准状况下，将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量浓度为()A．0.25mol·L-1B．122.4mol·L-1C．128mol·L-1D．0.8mol·
证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需
根据下图完成下列问题。（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。（2）依次写出从反应开始到结束，A中可以观察到的现象：______________
欲迅速除去铝壶底部的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO3________________
1.92gCu跟适量浓HNO3反应，Cu完全反应后，共收集到气体1.12L(标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
有关硝酸化学性质的叙述不正确的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸的反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最后集气瓶内收集到的物质是（）A．稀HNO3B．O2C．NOD．NO2
在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为…（）A．3/8molB．3molC．3/2molD．2/3mol
48gC跟适量的浓硝酸反应，一定时间后，共收集到气体22．4L（标准状况），则反应中消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．2．2molB．1．6molC．1．0molD．2．4mol
一定量的铜与浓硝酸反应生成2．24LNO2（标准状况下），求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。
为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是（）A．铜跟浓硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．氧化铜跟硝酸反应D．氢氧化铜跟硝酸反应
浓硝酸与下列物质反应时，既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．Cu（OH）2B．CuC．木炭D．FeO
从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuOCuOCu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
木炭屑与浓HNO3共热产生的气体等分为①和②两份。第一份先导入适量的蒸馏水再导入澄清石灰水；第二份直接导入澄清的石灰水，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变
在铜的催化作用下氨气和氟气反应得到一种铵盐和一种三角锥形分子A，则下列有关说法正确的是（）A．上述反应的化学方程式为：4NH3+3F2NF3+3NH4FB．上述反应中产生的铵盐应为NH4HC．
某稀硝酸与铜反应缓慢，为了提高该化学反应的反应速率，下列措施中不可取的是（）A．微热B．加入少量烧碱C．滴入少量浓硫酸D．滴入少量浓硝酸
下列各组离子中，可以大量共存于溶液中的是（）A．H+、K+、Fe2+、B．OH-、Na+、Cl-、C．Ag+、、Na+、S2-D．Ca2+、、Cl-、K+
下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请完成下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸
如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2—3种；硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请完成下列问
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。（1）试推断：甲为__________、乙为__________、丙为__________、A为__________、B为
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6L（标准状况下）。计算被还原的HNO3的物质的量是多少？
常温下能在浓ＨＮＯ３中溶解的金属是（）A．AlB．AgC．FeD．Pt
下列贮存药品的方法不正确的是（）A．少量白磷贮存在水中，切割时应在水下进行B．浓HNO3保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中C．苛性钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水应保存在棕色瓶
由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生。下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4
将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是（）①Cu②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④
锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12（x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去
有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和
将一定量的Cu与浓HNO3反应，产生的气体用排水法收集到aL（标准状况），则被还原的HNO3的物质的量是多少？
为了测定某铜银合金铁成分，将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H+）="1"mol·L-1。假设反应后
相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓H2SO4B．稀H2SO4C．浓HNO3D．稀HNO3
Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（）A．KClB．K2SO4C．KNO3D．K2CO3
某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减小，颜色变深，则该混合气体的组成是（）A．H2O（g）和NO、N2B．NO2、CO2、H2O（g）C．O2、HCl、COD．NH3、NO、CO2
二氧化氮的试题400
14gCuAg合金与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是（）A．45.7％B．20％C．22.9％D．68.6％
已知反应ＮＨ４ＮＯ３ＨＮＯ3＋Ｎ２＋Ｈ２Ｏ（未配平），被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是（）A．3∶5B．5∶3C．2∶5D．1∶2
在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400mol·L-1和0.100mol·L-1，向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4.0mol·L-1的稀H2SO4，充分反应后，铁粉质量又减少8.
将38.4×10-3g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量是（）A．1.0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．1.8×10
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液，观察到的现象是（）A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性气味的气体C．产生白色沉淀和刺激性气味的气体D．产生白色沉淀，振荡后沉淀消失，并
在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）A．1/2B．2/3C．1/3D．3/8
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.2gO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至
下列含氧酸中，其酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是（）①H2CO3②H2SO3③H2SO4④H3PO5⑤H2SiO3⑥HNO3A．①③⑤B．②④⑥C．③⑥D．③⑤⑥
NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（）A．Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑B．CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC．3Mg（NH2）
关于HNO3的性质叙述正确的是（）A．HNO3能与水以任意比互溶B．HNO3是强酸，可分别与Na2CO3、Na2S反应生成CO2、H2S两种气体C．浓HNO3因分解放出NO2又溶解于HNO3而呈黄色D．在氧化还
某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混
据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是（）A．M具有很高的熔沸点B．M容易汽化，可用作制冷材料C．M和干冰互为同素异形体D．M是由C原子和O
38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A．1×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.4×10-3mol
（13分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）（2）（3）
有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐
能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（）A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液
浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂，下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．分别向其中滴加紫色的石蕊试液，现象都是先变红后褪色B．常温下都能与铜剧烈反应C．露置在空气中
在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm-3，则氨水的浓度为A．18.4mol·L-1B．20.4mol·L-1C．37.7%D．38.5%
某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是A．稀硫酸B．盐酸溶液
20℃时，将ag硝酸钾溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液。下列关于该溶液的关系式错误的是A．c(KNO3)=mol·L-1B．质量分数:w(KNO3)=%C．20℃时硝酸钾的溶解度:S=gD．密度:ρ=g·L-1
（12分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为N
（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4kJ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤
（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。②
（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）氨气催化氧化的化学方程式为。（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。有关键能：N
（7分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)
下列说法正确的是A．常温下使品红溶液褪色的气体一定是SO2B．常温下使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2C．常温下使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3D．常温下使溴的四
（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下
某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的
下列反应起了氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵
下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是（）A．NO和NO2B．NO2和N2O4C．NH3和NH4ClD．N2O和HNO2
（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的
把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色强酸溶液C是，单质F是（填名称）。（2）0.
以下说法错误的是（）A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B．氮气可用于制氮肥和硝酸的原料C．利用氮气的不活泼性，工业上用来
下列叙述中不正确的是（）A．氧族元素各单质的氧化性：O2＞S＞SeB．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键C．氮族元素的各单质的熔点：N2＜P4＜AsD．碳族元素气态氢化物的稳定性：CH4＜SiH
(8分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：请回答下列问题：（1）写出化学式：A________________、B_____
氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH=0的溶液中B．1L浓度为lmol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C．除去
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误
NO、H2、、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比
铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+.现有铁与稀HNO3作用，请分析下图(假设曲线的
日前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2＋cN2＋dH2O，下列关于方程
(6分)在氮的单质和常见化合物中：（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是；（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是；（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以
13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出．该金属是A．ZnB．AlC．MgD．Cu
白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1
1.92g投人到一定量的浓中，完全溶解,生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于
实验室有如图所示的实验装置：已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回
下列物质中，氮元素的化合价最低的是A．N2B．NH3C．NOD．NO2
（4分）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是。（用字母填空）A．氮气B．氨气C．硝酸钠D．氯化铵
依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（）A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮
（8分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的
教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水
下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一
下列说法正确的是（）A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常
氨水的碱性较弱，其原因是（）A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中
下列关于二氧化氮的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．红棕色
常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸
不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案C．有手掂量轻重D．滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象
化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为A．CuN
为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A．烧碱溶液B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸
（6分）有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的
（8分）F可用作化肥，也可用来制炸药，化合物和单质间存在如下关系：（1）写化学式：A，F。（2）A→C转化的化学方程式：______________________（3）试写出一种由E制得D的反应的方程式：
下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是A．NH3B．HClC．SO2D．CH4
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N2O4的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol
（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。A．碱石灰
下列各组物质属于同素异形体的是A．白磷与红磷B．双氧水和水C．石英和水晶D．氘和氘
下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．3：2B．1:2C．2:1D．3:1
写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：⑴N2（O2）；⑵NO（NO2）；⑶CO2（HCl）；⑷NH3（H2O）。
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：（1）m=g。（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135g，则析出晶体的组成可
氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H＝180.5kJ·mol－14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2
已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应，硝酸的
（15分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。甲、乙二
（12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(
（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2↑②（1）若在标准状况下有
常温下，将盛有10mLNO2、10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mLO2，则通入氧气的体积为（）A．7.5mLB．8.5mLC．10mLD．12mL
某二价金属A与稀硝酸反应时，A与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则硝酸被还原的产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2
将7.68g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.44molB．0.33molC．0.22molD．0.11mol
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化
常温下某集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到无色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中气体可能是A．NO2B．Br2C．NOD．N2
关于硝酸的性质，下列说法不正确的是A．稀硝酸与Zn反应生成H2B．浓硝酸与C反应生成CO2C．Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化
将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是A．C（NO3-）＞C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（H+）B．C（NO3-＞C（Fe3+）＞C（Fe2+）＞C（H+）C
（14分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水
2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO2气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05molB．1molC．1.
(10分)硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放
下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:1
把0．3mol铜粉投入含0．1mol硝酸和0．3mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为A．0．2molB．0．15molC．0．1molD．0．25mol
3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol
7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）A．1.6gB．5.4gC．2.16gD．不
(10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有（3）为了进一步验
(6分)9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？
（8分）含有1molHNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示（其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n1、n2、n3为加入铁粉的物质的量
氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间
磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是A．Na5P3O107
（18分）利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2：（1）空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是_________，检验装置中的空气已
（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3="="NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3="="2NaNO2+CO2↑②⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收
（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+xO24NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗molNH3。
关于磷及其化合物的说法正确的是A．白磷用于制造火柴B．P在氯气中点燃，产生大量白烟C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H
