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单质磷及其化合物的试题列表

单质磷及其化合物的试题100

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。①生石灰应该装在(填A或B)。②试从电离平衡下列叙述中正确的是A．实验室制取氨气的发生装置与用高锰酸钾制取氧气的装置相同B．并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C．除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。甲方案：如图所示。乙方案：如图所示。根据方案回答下列问题：(一)甲方案(1)B装置盛装碱石灰，下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBrB．I2O5C．I3+D．I3－下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水硫酸镁D．甘油下列说法不正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2（体积比已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是A．反应中氧化剂和还原设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定②烧瓶中为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2Na 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁（2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别（2014届陕西省延安市秋高考模拟理综化学试卷）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的（2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷）氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。（1）甲、乙两小组选择了不同方图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）①、④的化学式分别是______、______。（2）用电子式表示②的形成过程为；（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在（15分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓下列有关NH3的实验正确的是ABCD水NH3水实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3 (16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下，①2NO+N (8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3 下列关于浓硝酸的叙述正确的是A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D．具有酸性，实验室可以用它（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物B．NF3分子构型是平面三（18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I 在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构（如图）。已知晶体中N—N键的键能为160kJ·mol－1，而 (13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA动物油脂相对不容易被氧化油脂工业通常要将液态油脂氢化BHNO3具有酸的通性硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C明矾可以净水 (18分)(1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。②试管a 下列有关说法不正确的是A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．已（11）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是Ca（NO （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：回答下列问题：（1）N2的电子式，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热（15分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O 有关氨的说法不正确的是A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．蘸有相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后将3.20gCu跟30.0mL10mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为A．0.5amolB．2amolC．0.1amolD．(0.1＋a)mol 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要 NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【化学—选修2：化学与技术】(15分)I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水B．硫化氢气下列叙述中正确的是A．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料C．浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中D．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n （14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2•xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。47.将9.850gMCO3高温在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2 硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（l）写出装置A中所发生的化学反应（2）装置B中盛放试剂是（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开 1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：（1）反应中消耗HNO3mol，转移电子mol（2）用排水法收集生成的气体,最下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生 A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最分在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：____________________（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Cu+Cl2CuCl2，（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫

单质磷及其化合物的试题200

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