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元素的性质的试题列表

元素的性质的试题100

下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是[]A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是[]A．第三列所含元素最目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数22B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为[]A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1 某同学用托盘天平称量时（1g以下用游码），两托盘上各放一张质量相同的纸，左盘放11g砝码，游码在0.6g处，右盘加入食盐达到平衡，则实际称取的食盐质量是[]A.12.2gB.11.6 随着卤原子半径增大，下列说法正确的是[]A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强下列叙述不正确的是[]A.最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物B.由短周期元素组成的A2B3型化合物中A、B元素的原子序数的差值可能为1、3 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是[]A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是[]A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液 X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是[]A．127R-的核外 a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b<c<a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是[]A．原子除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是[]①都是主族元素，最外层电子数均大于4②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场，已知硒为第四周期第VIA族元素，推测硒元素不可能具有的性质是[]A．其单质在通常状况下是固体B．SeO3对应的水化物是一种酸根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是[]A．它的单质与水反应比钠剧烈B．原子半径比钠小C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同D．它的单质是强还原剂对金属铯的性质预测中，错误的是[]A．它可存在多种氧化物B．它对应的碱为可溶性强碱C．它对应的碳酸盐受热易分解D．铯与水反应比钾与水反应还剧烈在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是[]A．Cl2B．Br2C．I2D．F2 短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。（1）X元素的单质分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。（2）Z元素的单质是一种_______色的卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。（1）写出氯离子的离子结构示意图____________________。（2）写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是[]A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素从下列实验事实所引出的相应结论正确的是[]实验事实结论A．其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快析出硫沉淀所需时间越短B．下列关于元素的叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是[]①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化在原子序数为1-18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________（填元素符号）。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________（填分子式）。（3）最高价氧化物对应水化物的酸下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是[]A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C．1mol甲和乙分别与足量的盐下列对非金属元素(稀有气体除外)的相关判断正确的是[]①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属下列说法中，错误的是[]A．元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B．仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C．元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D．最外层中的随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是[]A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧某医院需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g，下列配制过程正确的是[]A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用托盘天平称取9g氯化钠C．配制生理盐水可以用粗盐D．用量筒量取100 （1）元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：锗、锡在空气中不反应，铅在空气中下列“化学之最”中，你认为不正确的是[]A．水是最常用的溶剂B．金刚石是天然存在的最硬的物质C．铝是地壳中含量最多的元素D．空气中氮气的体积分数最大 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均己给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是[]A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、下列推断正确的是[]A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是[]A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表（1）写出A元素在周期表中的位置______________（2）写出C元素气态氢化物的电子式______________（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是[]A．铍位于周期表中第2周期、ⅡA族B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C．单质铍跟冷水反应产生氢气D．氢氧化铍易溶于水在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是_______；还原性最强的单质是________；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是____混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式若取质量均为mg镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应均产生0.2g氢气。可推断出：①充分反应后，一定有剩余的金属是；②m的取值范围为________，反应中消耗下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是[]①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤ 下表是芜湖市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是：[]A.用天然气作燃料B.焚烧垃圾C.汽车排放的尾气D.用煤和石油作燃料下列描述的一定是金属元素的是[]A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素下列各组物质之间能发生置换反应的是[]A．氯气通入碘化钠溶液中B．碘水中加入氯化钠溶液C．碘水加入溴化钠溶液中D．溴水加入氯化钠镕液中下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是[]A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D 下列有关氧族元素的叙述中，正确的是[]A．都能生成+6价化合物B．原子的最外层电子数都是6C．都能生成稳定的氢化物D．单质在通常情况下均为固体卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是[]A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．与氢气反应越来越容易D．单质的熔、沸点逐渐降低在短周元素中，金属性最强的元素是____________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是___________，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是________________，该元下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是[]A．常温下氮气很稳定B．氨气极易溶于水且易液化C．硝酸易挥发D．硝酸是强酸下列卤族元素中，非金属性最强的是[]A．氟B．氯C．溴D．碘第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是[]A．钠B．硅C．硫D．氯锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是[]A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是[]A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱下面是元素周期表的简略框架图。回答下列问题：（1）元素a在元素周期表中的位置是_______________，元素i的原子核外最外层电子数为________，元素f和h形成化合物的电子式是____短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是[]A．X、Y、Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．能发生反应Cl2+H2Z=Z+2HClD．Y有一种含氧酸为HYO 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是[]A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是[]A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反对于X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是[]A．当X是活泼金属时，它一定是强碱B．当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸C．X-O-H的水溶液不能 A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。（1）D2C的电子式________________；（2）沸点：A2C________A2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）E的非金属性比F_________（填“强”或“弱第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是[]A．Al(OH)3B．Ga(OH)3C．同时沉淀出来短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是[]A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是[]A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是[]A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低C．W 下列物质的应用不正确的是[]A．B．C．D．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是[]A．在已知元素中具有最大的原下列关于元素的叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属今年8月，第29届夏季奥运会将在我国北京举办，为了有效防止汽车尾气污染，北京市汽车燃料的使用正在逐渐用新的清洁燃料取代目前的汽油．下列燃料中：①煤②天然气③乙醇④一氧化碳短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是[]A．Z一定是活泼金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是[]A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水C．1mola从酸中置换下列关于碱金属的叙述正确的是[]A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________，它们都是__________（填“共价化合碲（Te）是第52号元素，位于周期表中第VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是[]A．碲的单质具有半导体的性能B．碲化氢（H2Te）比H2S更稳定C．碲可在空气中燃烧生下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置（1）这九种元素中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是_____________。（2）A、C、D三种元素甲．乙．丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-．Br-或I-），向甲种加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲．乙．丙依次所含离子为[]A．Br-．Cl-．I-B．Br-．I-．C 有X．Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X．Y原子的最外层电子数相同（选项中m．n均为正整数），下列说法正确的是[]A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是[]A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+>Ba2+>Na+D．碱性：KOH>Ba(OH)2>N 硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为[]A．单质硒在通常状况下是气体B．SeO3的水化物呈碱性C．H2Se比H2S稳定D．硒元素有＋4．＋6．－2三种常见价态对于原子序数为116号的元素X，下列叙述正确的是[]A．X是非金属元素B．X的最高价氧化物的化学式为：XO3C．X的钠盐的化学式为：Na2XD．X的最高价氧化物的水化物为强酸下列说法中错误的是[]A．质量数相同的原子，其化学性质不一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是[]A．最外层有6个电子B．是非金属C．主要化合价为+有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是[]A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式____________，___________。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式___________已知硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是[]A．硒的非金属性比硫强B．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4C．硒的氢化物的稳定性比居室装修用石材的放射性常用26688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是[]A．一个26688Ra原子中含有138个中子B．镭的碳酸盐归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是[]A．砹是白色固体B．HAt很不稳定C．AgAt不溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是[]A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的短周期元素Q．R．T．W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题（1）T的原子结构示意图为_______．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力下列叙述中能说明A的金属性比B强的是[]A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A最高价氧化物的水化物的碱性比B最高价氧化物的水化物的碱性强C．1molA从酸中置换出的下表是元素周期表的一部分。（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式_____________，原子半径最小的元素的元素符号是_____________。（2）某元素原子的核外M层电子数是在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是[]A．MgB．CuC．AgD．H2 下列关于碱金属铷(Rb)的叙述中正确的是[]A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱下图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是[]A.B.C.D.下列说法中不正确的是[]A．任何物质都可以燃烧B．铁在潮湿的空气中易生锈C．回收废金属可减少对环境的污染D．煤、石油和天然气都是重要的化工原料 “大爆炸”理论指出：200亿年前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此下列关于金属的叙述中正确的是[]A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界能说明一定是金属元素的事实是[]A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质在地壳中含量最多的金属元素是[]A．铁B．氧C．硅D．铝

元素的性质的试题200

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是[]A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是__________（写序号），得电子能力最强的原子下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列叙述正确的是[]A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有主族元素的原子形下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是[]A．FB．ClC．BrD．I 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题（1）b元素的原子结构示意图为是___________。（2）h、j、d三种元素的原子半径最大的是___________（填下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中①ⅡA族元素的最外科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计-碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下列说法错第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是[]A．X、Y两元素能形成化合物Y2X、Y2 下列说法中错误的是[]A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。（2）D的气态氢化物的VSE 已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是[]A．B．C．D．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属[]A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA族D．ⅥA族在下列所示的微粒中，氧化性最强的是[]A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p6 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是[]A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是[]A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比看表填空。（1）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是[]A．常温下，能稳定存在的R的氧化物在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是[]A．单质与冷水反应非常剧烈B．单质固态时属于分子晶体C．一定条件下，能与氢下表为元素周期表中的一部分，表中列出9种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。（1）这9种元素中化学性质最不活泼的元素是_____（填名称）。（2）元素①的单质在氧气中燃烧，有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答（1）原子种类由________决定，元素种类由__________决定。（2）原子的质量数由_________决定，同主族元素居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是[]A．单质能置换出CuCl2中的铜B．在化合物中呈＋2价C．氢氧化物呈两性D．硫酸镭易溶于水下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是[]A．它位于周期表的第四周期第IA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是[]A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是[]A．铍能与强酸强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于氨水C．氧化铍是两性氧化物D．氧化铍的化学式为Be2O3 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是[]A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。（1）豆浆中含有的 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含如果发现114号新元素(位于第7周期IVA族)，下列有关X可能具有的性质不合理的是[]A．X是金属元素B．X有稳定的气态氢化物C．XO2具有强氧化性D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是[]A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃 A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。(a)A(b)B(c)C(d)D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是[]A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水在下列所示的微粒中，氧化性最强的是[]A．1S22S22P2B．1S22S22P5C．1S22S22P63S1D．1S22S22P6 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是[]A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（德国）。下列关于Ds的说法不正确的是[]A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是放射性居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是[]A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是[]A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量关于卤素的下列叙述中正确的是[]A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化 X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是[]A．Z可以电离B．Z可以表示为：XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是[]A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z:位于元素与元素的化学性质关系最密切的是[]A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是[]A．原子序数20B．最高价氧化物为SeO3C．原子半径比钾小D．气态氢下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①---⑿号元素的元素符号①___②___③____④____⑤____⑥____⑦___⑧____⑨____⑩____________（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有[]A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂C．HAt很稳定D．AgAt不溶于水 X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位下图是一块非常独特的手表，用H~Mg12种元素分别表示1：00-12：00，关于此表的下列说法不正确的是[]A．2：00和l0：00时，时针和分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所新一轮探月热潮已经席卷全世界。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要是下列叙述中错误的是[]A．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B．随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C．碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是[]A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是[]A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气D．碳酸盐难溶于水已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是[]①②③④A．黄根据元素周期表1-l8号元素的性质和递变规律，回答下列问题：（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素对应的单质与氧气反应生成的化合物可能为____（填化学式）。（2）属于置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族某元素原子结构示意图为回答下列问题：（1）该元素的元素符号为_______，属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）该元素在周期表中的位置__________A．第三周期ⅡA族B．第三周期已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题。（1）属于同周期的元素是_______，属于同主族的元素______；（2）金属性最强的元素_______，非金属性最强的下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）⑤和⑧的元素符号是__________和________（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________；（填写元素符号）（3 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的在相同条件下，下列说法错误的是[]A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为第ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测中不正确的是[]A．铊是银白色较软的金属B．Tl(OH)3与Al 下列关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述中正确的是[]A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅能生成一种氢化物天然存在的金属钫(Fr)极少，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是[]A．在已知元素中它具有最大钾的还原性比钠强，原因是[]A．钾原子的相对原子质量大B．钾原子可失去的电子多C．钾原子含有的电子多D．钾原子与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子下图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是[]A．碳元素只能形成一种单质B．氮原子的核外电子数为7C．氧的相对原子质量为16.00D．C、N、O的原子序数依次增加在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入一定量的四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象和得出的结论正确的是[]A．非金属性：Cl<BrB．液体分为两层，上层呈橙色氟、氯、溴、碘4种元素，在下列性质的递变规律中，不正确的是[]A．单质的密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D．F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律判定，下列说法正确的是[]A．与H2的化合能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹易溶下列叙述错误的是[]A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．在自然界中铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是[]A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．可以电解熔融的氯化铯制取铯D．碳酸铯受热易分解为氧化铯和二金属钫(Fr)天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是[]A．在已知的元素中，它具有最大 “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为[]A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱铷是一种碱金属元素，对其化学性质的推断，正确的是[]①铷的熔点比钾高②氯化铷水溶液的pH=7③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷可以从FeCl3溶液中置换出铁A．②③④B．①②③④C．下列有关碱金属的叙述，不正确的组合是[]①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属在常温下呈固态，取用时可直接用手拿放③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子中，氧化性最下列关于卤素(从F到I)的说法，正确的是[]A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱D．与水反应，自身氧化还原的剧烈程度为F2>按Na，K，Rb，Cs的顺序逐渐减小或减弱的性质是[]A．熔点B．密度C．核电荷数D．还原性铯是碱金属中的一种元素。下列有关铯及其化合物的叙述中，不正确的是[]A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈B．其单质能从NaCl水溶液中置换出NaC．CsOH属于强碱，其碱性强于某溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl-，Br-，I-的物质的量之比变为4:3:2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的[]A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是[]A．氯B．溴C．氟D．碘向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后，将此溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是[]A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl，KCl和I2 下列关于卤素的叙述，正确的是[]A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H 下列各组比较不正确的是[]A．熔点：Li>Na>KB．碱性：LiOH>NaOH>KOHC．还原性：K>Na>LiD．氧化性：Cs+>Rb+>K+下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是[]A．原子半径：Li<Na>K>Rb>CsB．密度：Li<Na>K>Rb>CsC．熔点、沸点：Li<Na>K>Rb>CsD

元素的性质的试题300

下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼[]A．金属A在常温下可以与水反应，金属B不与水反应B．金属B不能从任何含金属A的盐中置换出金属AC．用氨水可以制取金属B对应的碱，却不能制铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Ti。下列对铊单质及其化合物性质的推断中，不正确的是[]A．铊是易导电的银白色金属B．铊 X，Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是[]A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物已知铍的原子序数为4，下列有关铍及其化合物的叙述，正确的是[]A．铍位于周期表中第二周期ⅡA族B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C．单质铍和冷水反应产生氢气D．氢氧化镀易溶短周期元素X，Y，Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y，Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH4I（碘化磷）的结构和性质的推测，不正确的是[]A．PH4I可由PH3和HI化合而得B．La(镧)是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3，La(NO3)3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl，②La+HCl，③La(OH)3+HCl，④N 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是[]A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3 在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X):n(Z)=2：3；②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：(1 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚等物质做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是，砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是[]A．HAt很稳定B．砹易溶于CCl4等有机溶剂C．AgAt难溶于水D．砹是无色固体 (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等性质与卤素单质相似，且CN-、OCN-、SCN-等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子。不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN 多原子分子氰(CN2)2，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。(1)在表中①②③空格处应该分别填写________下列物质与其用途相符合的是[]①Cl2-做消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨④碘酸钾-制作加碘盐⑤淀粉-检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部英国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其他的主族元素的化学性质，得到或失去短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。(1)B元素在周期表中的位置_________，写出A原子的电子排布式________。(2)写出C单质与水反应的化学方程式_在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃下表是元素周期表的一部分(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_________（填“强”或“弱”）。(2)已知某些不同主族元素的性质也有一现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)写出元素X的离子结构示意图______________。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________________（用元素符号表示）。(2)写出Y元素德国重离子研究中心于1996年在粒子加速器巾首次合成了第112号元素的一个原子，其质量数为277。2010年2月19日为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H③H＋Cl2→HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。Z的次外层电子数是其他层电子总数的2倍，W原子的最外层电子数等于X、Z原子的最外层电子数之和，元素X、Y、Z的原子序数之已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是[]A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是[]A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价C．“类钫”具有放射性D．一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是[]A.Li在氧气中燃烧生成Li2O，下列叙述正确的是[]A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．需 “稀土”是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是[]A．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是[]A．A、C形成的化合短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是[]A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是[]①②③④A.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______下表是氧族元素的相关性质请根据表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是_______________（2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列下列关于元素的叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是[]A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物易溶于水C.元素X一定能形成化学式著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。已知：稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快海洋是卤素资源的宝库，如99%以上的溴来自海洋，碘也主要分布在海洋中。(1)卤素原子的最外层电子的轨道表示式可写为_____________，其中氟原子的核外电子的运动状态共有____短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是[]A．原子半径：A<B 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原下列物质属于纯净物的是[]A．牛奶B．酱油C．食醋D．干冰下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是[]A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是[]A．三种离子中，Ym+的离子半径最小 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示（所有反应物和生成物均已给出）。(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧下列关于金属元素的叙述正确的是[]A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，B与A相邻，C、D、E位于同一周期，D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是[]A．其有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列纳米材料是指在10-9m~10-7m尺寸的材料，由这种材料制成的一些物质具有一些奇异的性能。如通常的金属大多是银白色有金属光泽的，而由纳米金属颗粒制成金属的材料却是黑色的。若发现114号新元素R，下列有关R可能具有的性质不合理的是[]A.R是金属元素B.R的单质可作半导体C.R不存在稳定的气态氢化物D.R的最高价氧化物对应水化物为酸且酸性较强归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。请根据表2回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是_________________（有关卤素的说法正确的是[]A．卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸D．卤化氢的砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是[]A．HAt很稳定B．AgAt不溶于水C．砹是有色固体D．HAt溶液为强酸镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等。以下叙述锂的性质正确的是[]A．Li2SO4难溶于水某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是[]A．X2+具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性C．该已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表(1)Y元素在周期表中的位置为________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：________。(2)冶炼T 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是[]①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气③At 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断[]①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是[]A．Be(OH)2可能具有两性B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱D．单质铍可和冷水剧 X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是[]A．原子半径的大小顺序：Y>在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：(1)．锂在空气有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：请回答下列问题(用化学用语表示)：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________________。(2)比较Y 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)．写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦________，_________。(2)．在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是[]A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B.M与T形铝、铍(Be)在周期表中处于对角线位置。它们单质及化合物具有许多相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Na 下图是元素周期表：(1)在此元素周期表中全部是金属元素的区域为________。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把 F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名 (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。(2)有些物质如B 20世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt与Ni在周期表中位于同 (1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图甲所示。则M元素位于周期表的第____族。图乙是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是[]A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X 下表中X、Y是主族元素，I为电离能(单位是kJ/mol)。根据所列数据作出的判断错误的是[]A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是X A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构从内到外各电子层的有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子下列有关金属元素的特性的叙述，正确的是[]A．金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价D．金属元下列有关金属元素的特征叙述正确的是[]A．金属元素的原子具有还原性，离子只具有氧化性B．金属元素在化合物中的化合价一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D．金俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用钙元素的同位素反复轰击镅元素（含95个质子的原子），结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第1 光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。(1)世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是[]A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．同种金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．酸根离下列物质中，N元素的化合价为+2的是[]A．N2B．NOC．NO2D．HNO3 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的[]A．吸附性B．还原性C．稳定性D．氧化性关于卤素的下列叙述正确的是[]A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D．单质与水反应，均可用下列说法正确的是[]A．淀粉溶液遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘C．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为溴 (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害已知Z、Q、R均为短周期元素，Z、Q同周期，Z、R的最低价离子分别为Z2-和R-，Q2+和R-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是[]A．R元素的最高正价：+7价B．离子半径：Z2->R-&下列说法正确的是[]A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是[]A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是[]A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是[]A．Ds原子的电子层数为已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有[]A1对B2对C3对D4对

元素的性质的试题400

化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是[]ABCD 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是[]A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）[]A．若R（OH）为强碱，则W（OH），也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是[]A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。(1)已知下列数据：依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来北京奥运金牌“金玉合璧”（如图）上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中某卤素单质X2能与热的NaOH浓溶液发生反应：X2+NaOHNaXO3+NaX+H2O(未配平)。往NaX溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2分下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3：8。则下列说法中正确的是[]A.四种元素中Z的非金属性最强B.X元素只能形成下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是[]A．元素X：原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：位于元素周期表中第三周期ⅢA族C．元素Z：二价几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述中正确的是[]A.X、Y元素的金属性：X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，d-c=c-b=b-a=5，A、B、C三种原子的最外层电子数之和等于D原子最外层电子数，则下列说法中正确的是[]A.A、B、C、D四种元素可能都是非金属元溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大的原因是[]A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2和CCl4都是非极性分子，而已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据表中数据封断下列说法中错误的是[]A.元素X的常见化合价为+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式在下列所示的微粒中,还原性最强的是[]A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6 下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。（1）碘酸钾属于__________（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为__________；（2）根据“加碘食盐”的食用下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧有人认为化合物中数量、品种最多的是ⅣA族的碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是[]A．碳原子既可以跟自身又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是[]A．锂B．钠C．钾D．铷 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）w[]A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。（1）表下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是[]A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不下列说法中错误的是[]A．在卤素单质中沸点最低，在碱金属单质中熔点最高B．在氯化钠晶体中每个同时吸收8个，每个同时吸引8个C．聚乙烯塑料没有固定的熔沸点，且聚乙烯不能与溴水下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：(1)以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写编号）。(2)上述⑤、X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期的同主族元素，Z、W是相同周期的非金属元素，化合物ZW的相对分子质量是30，化合物YX的式量是40，则下列说法不正确的是[下列有关元素的叙述正确的是[]A．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化B．地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝C．原子最外层只有一个电子的 J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是[]A．有的酸性氧化物可以和酸反应B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是[]①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是[]A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示试回答：(1)X元素单质的化学式是________________。(2)Y元素的原子结构示意图是_______，Y与Na所形成化合物的下列叙述正确的是[]A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原氮化铝（AlN）是一种新型材料，是良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al+N22AlN。若有下列有关推断中，不正确的是[]事实结论A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B.氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SC.Al(OH)3既溶于强酸又溶于短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为_________________。（2）若乙中X、Y、Z三短周期元素X，Y，Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y，Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列下列叙述正确的是[]A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是[]A.单质的熔点逐渐升高B.卤素离子还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强下列碱金属元素中，密度最小、熔点最高的是[]A.LiB.NaC.KD.Cs 已知Br2（溴单质）与Cl2的化学性质相似，下列关于Br2的说法不正确的是[]A．Br2能与H2发生化合反应B．Br2能与氢氧化钠溶液反应C．Br2能与水反应D．Br2不能与铁单质反应有关氧族元素的叙述正确的是[]A.氧族单质随核电荷数增大跟氢气化合的能力逐渐减弱B.H2O和H2Se都是能燃烧的C.氧族的非金属单质都是电绝缘体D.氧族的非金属单质都不能导电下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变为蓝色的是[]A.氯水B.碘水C.碘化钾溶液D.溴化钾溶液下列关于卤族元素的叙述中，错误的是[]A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强D.碱金属元素包括（填元素符号）______________，它们的原子最外电子层都有_____________个电子，在化学反应时易_____________电子，本身被_____________，表现出_____________性硒是人体生命的必需元素之一，国际上规定每人每日硒射入量应为50~200umg。下列有关硒的陈述错误的是[]A.硒与钾化合可形成K2SeB.H2Se的热稳定性比H2S小C.H2Se在空气中燃烧下列叙述不正确的是：[]A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B、还原性：HF<HCl<HBr<HIC、热稳定性：HF<HCl<HBr<HID、熔点：F2<Cl2<Br2<I2 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是[]A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．NaBr和KClD．KCl和NaCl 下列变化规律错误的是[]A．阴离子半径：F-<Cl-<Br-<I-B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HID．还原性：HF<HCl<HBr&l 地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是[]A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬根据下表信息，下列推断错误的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价[]A．元素⑦与元素⑧可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷B．在不同条件下元素①的单质与元素③的单质 A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数。下列说法中不正确的是[]①B与C形成的单质均存在同素异形下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一种化学元素。(1)T3+的核外电子排布式为___。(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。(3)下列有关短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是[]A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___。(2)鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂___，其离子方程式为____。随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是[]A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入颗粒物溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在化学性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是[]A．溴单质常温下为液态，但极容易挥某无色气体可能含有中CO2、CO、H2的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红根据Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式。(1)I2与NaOH溶液反应：____。(2)Br2与H2O反应：____。(3)I2与Fe反应（已知氧化性：Fe3+>I2>Fe2+）:___。已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。(1)试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：①_____钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的[]A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K可被空气中的氧气 ①按下面的实验过程填空。②写出上述反应的化学方程式：(1)____，(2)____，(3)__。抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①___MnO4＋___H2 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为[]A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1 第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是[]A．常温下，能稳定存在的R的氧化物铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是[]A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3 已知R原子有3个电子层，最外层电子数是其K.L两电子层上电子数之和的，则R元素的氧化物对应水化物的化学式不可能是[]A.HRO3B.H3RO3C.H3RO4D.H2RO4 下列关于金属元素的叙述正确的是[]A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．大多数金属元素的单质为电的良导体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．金属元素的单质在按图所示实验过程填空：（1）写出上述反应的离子方程式：①___________②______________③______________（2）填空：a_________b____________c____________d_____________镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是[]A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物具有两性C、单质能跟水反应放出氢气D、镭比钙的金属性强短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是[]A．X、Y、Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生反应Cl2+H2Z=Z+2HCl 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原下列有关化学研究的正确说法是[]A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据按下述实验过程填空：(1)写出上述反应的化学方程式：①____________；②____________；③______________。(2)各混合物的颜色：a.____________，b.___________，c.___________，许多蔬菜（如黄瓜）中富含人体需要的维生素C，其分子结构式如图所示：维生素C是由元素组成；维生素C在PH<5的环境下较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时加入少量的；下列关于金属元素特征的叙述正确的是[]A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.所有的金属单 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为[]A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A2 生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解--过滤--蒸发”的步骤加以分离的是：[]A．食盐和细沙B．水和酒精C．石灰石和熟石灰D．蔗糖和味精如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为[]A.C或AlB.Cu或FeC.N或SD.Fe或C 某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为[]A.H2XO4B.H3XO4C.HXO3D.HXO4 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是[]A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是[]A．“由Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中错误的是[]①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；②氢化物常温下都是气态；③单质在反应中都只能作氧化镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是[]A．在化合物中显+2价B．单质能与水反应置换出H2C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列有关锂的性质叙述中不正确的是[]A．Li2SO4能溶制冷剂通常是一些易被压缩液化的气体，液化后在管内循环散热，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答(1)X元素单质的化学式是________。(2)Y元素的原子结构示意图是___________。(3)Z元素的名称是____，从在周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为“对角线规则”。据此请回答：(1)锂在空气中钾的金属活动性比钠强，根本原因是[]A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更容易气化 A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间对四种金属G、L、M、R进行如下表实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是________。下列关于元素的叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法正确的是[]A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断中正确的是[]A．Tl+的最外电子层有1个电子B．Tl3+的氧下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。(2)表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是[]A．卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分下列关于卤素的说法中不符合递变规律的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、C 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中，不正确的是[]A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应