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元素周期表的试题列表

元素周期表的试题100

元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族、第IA族钾两种元素的位置。回答下列问题：(1)以上表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象[]A．18O、3 Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如下图所示）。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是[]A．元素的简单离子半径M<W<ZB．Y元素在自然界存在多种同素异黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫粉（S）和硝石（KNO3）按一定比例配成的。(1)黑火药是纯净物还是混合物？黑火药中哪些是单质，哪些是化合物？(2)黑火药中共含有几已知aAn+、bB(n+1)、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是[]A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧五种主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体。用化学用语回答下列问题(1)A的原子结构金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。(1)Ca元素原子结构示意图：____，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____（填“强”或“下列说法中，正确的是[]A．混合物是由多种化合物组成的B．含氧元素的化合物就一定是氧化物C．单质和化合物都属于混合物D．单质中只含有一种元素同周期第ⅢA和第ⅡA的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为[]A．1B．11C．18D．25 短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是[]A．x的非金属性最强B．x单质的熔点比z低C．z的氢化物的稳定性比y强D．y的最高正化合价为+7 下列物质中既存在离子又存在分子的是[]A．氯化钠晶体B．金刚石C．液氧D．氯化钠溶液 X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子。下列说法正确的是[]A．离子半径X A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层 2002年报道了美国著名的医学机构MayoClinic出版了医学基因组学入门一书的第一部和第二部。这些入门书将有助于医师和科学家了解人类基因组织以及它在医学上的应用。C9N13O7N2 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素(1)A单质电子式是_________；B元素在周期表中的位置是___________。(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是______，X中阴离子的电 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四蒸馏水按物质的分类属于[]A．混合物B．有机物C．单质D．化合物元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是[]A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物 A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是[]A．最外层电子数：甲>乙>丙>下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中 (1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__（填写序号）。①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸 A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J都是中学化学中的常见物质，各物质之间的转化关系如下图所示已知：①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是[]A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第____周期，____族；(2)这些元素的氢 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。元素A与元素D可以形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，它们在常温常压下为液态。B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述正确的是[]A．X与Y一定能形成XY型离子化合物B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C．电解X 下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是[]ⅠⅡA.Li与Na同一主族Li在空气中燃烧生成Li2O2B.H2SO3酸性比H2CO3强向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClOC.SO2与CO2均为酸性氧化物向NaO 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8；原子的核外电子层数：B=C=2A；B元素的主要化合价：最高正下表为元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W的说法不正确的是[]A．金属性：Y>Z>WB．原子半径：Y>Z>W>XC．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是[]A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与某分子的球棍模型如图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是[]A．X元素可能为第VA族元素B．Y元素一定为第IA族元 X、Y、Z、W、R、T六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）(1)如果X、Y、Z都是短周期的非金属单质，且X、Y所含元素同主族，X、Z所含元素同周期。①已知Y单下表是元素周期表的一部分，有关说法合理的是[]A．c与e所形成的化合物的结构式为：e=c=eB．d、h、f的简单氢化物中，f的氢化物的沸点最高且最稳定C．因为g的单质不与任何物质反应短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C、B与D均为同主图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是[]A．甲形成的氢化物只有一种B．丙与铜下列叙述正确的是[]A．钠不与二氧化碳气体反应，所以钠失火可用二氧化碳灭火B．铝密度远小于铁，故三层无油烟锅的中间层铝的作用是减轻锅的重量C．根据铝在元素周期表中的位置可已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是[]A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a-17C．Z的原子序数可能为a+如下图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡）可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需下列叙述正确的是[]A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．元全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、硒、铁指的是[]A．单质B．元素C．离子D．原子下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧(1)Z的元素符号是____________，原子结构示意图是____________________________。(2)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号）____。2009年7月27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第117号新元素。下列有关1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称____J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素(1)在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是[]A．原子下列说法中，正确的是[]A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素D．P和As属于第ⅤA族元对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是[]A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是[]A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢，可知人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是[]A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是[]A．元素非金属性：Z&g 已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无下列关于元素周期表的叙述，不正确的是[]A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X和Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1价离子下列元素能形成XY2型化合物的是[]①原子序数分别为6和16的元素②核内质子数分别为14和8的元素③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子④轨道表示式分别为下图的两种元素的基 A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别是_______、_______、_______元素周期表中前七周期元素的种类如下请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为[]A．18种B．32种C．50种D．64种已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是[]A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为+4C．某元素的原子最外层上电子数为6 下图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是[]①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周期元素排满，则下列有关第七周期元素的推论正确的是[]A．第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B．第七周期排满时，应该有下列说法中错误的是[]A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是下列说法中，不正确的是[]A．s区的元素都是活泼的金属元素B．所有的非金属元素都在p区C．d区、ds区全是金属元素D．镧系、锕系元素都在f区指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？(1)1s22s22p63s23p4________________；(2)[Kr]4d105s25p2_______________；(3)[Ar]3d34s2_______________已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表(1)Y元素在周期表中的位置为________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：________。(2)冶炼T 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为[]A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区质子数小于18的两种元素A和B，A原子的最外层电子数为a，次外层的电子数为b；B原子的M层电子数为(a-b)，L层的电子数为(a+b)，请回答：(1)A元素的名称是____，B元素的元素符号是原子序数小于18的8个连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属[]A．ⅢA族B．ⅣA族C．VA族D．ⅥA族第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：(1)写出提高人们的生活质量，饮食是重要的方面之一。在日常家庭烹饪中少不了味精，其主要成分是由按原子序数递增的A、B、C、D、E五种短周期元素组成的化合物。已知A原子核外的电子仅 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结现有部分短周期元素的描述如下表试回答下列问题：(1)元素A的原子核外未成对电子有____个。元素B在周期表中的位置是____________。(2)基态E原子的核外电子排布为_____________下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：(1)元素“O”在周期表中的位置是______________。(2)画出“C”的简化电子排布式_____________。第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是[]A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．元素的同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是[]A．16B．26C．36D．46 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是[]A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge,La,Nb,…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的[]A．第6周期ⅣA族B．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6。其中正确的组合是[]A．只有①②④B．只有①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤ 已知编号为①～⑧的八种元素的某些性质如下表所示请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中某元素4p能级上有3个电子，该元素位于第_____周期_____族，其M能层上有_____个电子，4p能级上有_________个未成对电子；原子的电子排布式为__________，可简写为___________下列有关元素周期表的叙述，正确的是[]A．一般而言，元素在元素周期表的位置越右或越下方，其金属性越弱B．第四周期的过渡元素，其电子填入最高能级为4d轨道C．周期表IA到ⅦA族的下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是[]A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18 下列说法中正确的是[]A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s

元素周期表的试题200

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)．写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦________，_________。(2)．在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是[]A．Ra的原子半径小于CaB．Ra元素位于元素周期表中 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：⑴．Y、Z和已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是[]A.A、B、E一定不在同一周期B.D为第二 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2 （1）．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：(1)通有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为+7价。C和B是同一周期的元素，具有相同的最高正化合有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级下列有关叙述中正确的是[]A．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键短B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C．S8和NO2都是共价化合按所示格式填写下表：已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式______、______、______、______等。(2)若X原子的有A、B、C、D四种元素，已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能下图是元素周期表：(1)在此元素周期表中全部是金属元素的区域为________。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层 F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空 (1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图甲所示。则M元素位于周期表的第____族。图乙是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态 (1)下面是几种物质的溶解度数据上述数据可以说明，结构相似的一类固体，①在液体中的溶解度的规律是___________________②结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是_____以n表示元素的周期序数，以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是[]A．第n周期的最后一种金属处在第n主族(2≤n≤6)B．第n周期有n种非金属元素（n>1，包括稀有气体元素）C X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列 A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上的电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是[]A．b元素除O价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C．c、d元素最高价氧化物的水化物四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。(1)写出C原子的电子排布式____，D元素在周期表中的位置是____。(2)写出A单质与水反应的离子化学方程式为__由短周期元素组成的某种离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中正确的是[]A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒子____（填“是”或“否”）等电子体，其中Si、S、具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是[]A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B．两原子其核外全部都是s电子C．最外层 a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是[]A．原子半径：a>c>d>bB．电负性a 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是[]A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，下列说法不正确的是[]A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度C．氢原子中只有关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是[]A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C 现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：请回答：(1)若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列元素属于金属元素的是[]A．ClB．CC．PD．Ca 在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为[]A．单质B．分子C．元素D．同位素下列元素属于卤族元素的是[]A．FB．PC．HeD．Li 以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常下列元素中，属于第IA族的是[]A．钠B．镁C．硅D．硫某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是[]A．ⅦA族元素B．ⅡA族元素C．第二周期元素D．IA族元素元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是[]A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的[]A．质量数B．中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数下列有关碱金属的说法中，不正确的是[]A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于NaC．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O2 下表列出了A～F6种元素在周期表中的位置请填写下列空白：(1)A的原子结构示意图为____；B与F形成的化合物的电子式为____。(2)C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；D元已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如下图所示的转化下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。(1)⑦表示的元素是____。(2)④，⑥两种元素的原子半径大小某元素的原子结构示意图为，该元素位于元素周期表中[]A．第三周期、ⅢA族B．第三周期、ⅡA族C．第二周期、ⅢA族D．第二周期、ⅡA族下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：(1)②的元素符号为____。(2)③，④，⑤中原子半径最大的是____（填元素符号）。(3)Mg与⑤两种元素形成的下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。请回答下列问题：(1)写出A、B的元素符号：A___，B____。(2)C元素位于周期表中第____周期____族。(3)元素D、E中原 A、B、C、D、E为五种短周期非金属元素，它们原子最外层电子数之和为20。其中在A、B、C、D的化合物中，化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价。查阅有关资料得到如下数据下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___；这两种下列说法中正确的是[]A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素D．最外层电子数较少的金属元下列有关说法正确的是[]A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物C．任何化合物中都含有化学键，有化学键断裂的变化一定属于化短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是[]A．Q形成的化合物的种类繁多B．T位于元素周期表的第三周期第Ⅲ族分析如下残缺的反应：RO3-+___+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是[]A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素的原子中最小C．R一定是周期表中第VA族元素短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下 X.Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．若x、Y的简单离子分别表示为mXa+、nYb-，可得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6gA溶于稀硝酸后产生（标准状况下 Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表(1)Y位于元素周期表第___周期第___族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学下图为周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、M的说法正确的是[]A.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<ZB.M的最外层电子数比Z多10C.X、M的气态氢化物的稳定下列具有特殊性能的材料中，由主族元素的副族元素形成的化合物是[]A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第下列说法中错误的是[]A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分下列说法中正确的是[]A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11C．原电池中负极材料本身不一定参与电极反 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期的金属元素D．若X 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式_________。短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象[]A．B．C．元已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是[]A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该下列叙述正确的是[]A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列_______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f如果给核外电右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为_________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性__________（填强或弱）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子 W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，这成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法中错误的是[]A.元素周期表短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是[]A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.下列说法中正确的是[]A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高下列各元素中一定属于主族元素的是[]A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素的原子最外层有2个电子C.Z元素的原子最外层电子数等于6D.R元素的原子次外层有18个电子纳米技术在环境领域及其他领域都有广泛的应用。“纳米玻璃”是用高科技在平板玻璃的两侧分别镀制一层TiO2纳米薄膜，在紫外线的作用下，薄膜可有效地氧化室内气体，杀灭空气中的下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)IA族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______（填化学式）。(2)k在空气中燃烧的产物在固态 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是[]A.N与X位于元素周期表中ⅥA族B.M、X、Y三种元 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_____，Y_____,Z____，N___。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1，则该元素在周期表中的位置为[]A.第二周期，ⅢA族B.第二周期，ⅦA族C.第五周期，ⅡA族D.第七周期，ⅡA族下表为部分短周期元素性质的数据：(1)写出下列元素的元素符号：C________，D_______，I____。(2)A与B按原子个数比2：1组成一种化合物甲，B与C按原子个数比1：1组成一种化合物乙，元素周期表中第三周期相邻的三种主族元素X、Y、Z的第一电离能的大小与原子序数的关系如图所示。(1)元素X的原子结构示意图是_______。(2)元素Y的基态原子的电子排布式是_____有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据。试回答下列问题：(1)⑤的元素符号是_______，以上10种元素中原子半径最大的是_______（填元素符号）。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除“……”的五种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据，回

元素周期表的试题300

科研人员最新研制出一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素[]A．为+3价B．位于第IA族C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为[]A．第二周期，ⅢA族B．第七周期，ⅡA族C．第五周期，ⅡA族D．第二周期，VA族下列有关元素周期表的叙述错误的是[]A.原子半径最小的是氢B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素不一定为金属 A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为_________，A与B结合形成化合物的化学式有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式为[]A．X2Y3B．Y3X 有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、今年全国“两会”期间，苏州的全国人大代表向大会提交了诸多重要议案，其中属于生态文明建设中与保护水资源最密切的方案是[]A．尽快制定国家湖泊生态安全法B．制订低碳社区建设促有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是[]A．Si和NaB．C和MgC．Cl和OD．C和Al 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。请回答：（1）表中属于第种短周期元素部分性质的数据见下表下列说法正确的是[]A．③、⑥号元素都是金属元素B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M+2H2O=2MOH+H2↑C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素D 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是[]A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是[]A．X与Y最外层电子数不可能相同B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y不可能形成离子化合物XY 已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：（1）A单质电子式是____________；B元素在周期表中的位置是_____________。（2）D单质与C的最高价氧化物对应短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。⑴写出丙的名称：__________。下列说法不正确的是[]A．CCl4分子中各原子均为8电子稳定结构B．同周期主族元素的最高正价逐渐升高C．原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行D．若短周期元素X、Y的简单离子 A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。（1）C在周期表中 A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是[]A.元素非金属性：Z 看表填空。（A）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成__A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________；其氢化物的水溶液显____________性。（2）B元素的负下列元素中，属于第三周期的是[]A．LiB．FC．PD．Fe 三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是[]A．Y的非金属性可能比Z的弱B．三种元素均为非金属元素C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小D．Y元现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。（1）表元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是[]A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是X+<Z-<Y2-下列说法不正确的是[]A．b一定小于cB．单质的还原性X>ZC．Y2-的还原性大于Z-D．X、Y可处于同周期或按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）元素①的原子结构示意图为___________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：（1）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D常温下为固态单质，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：(1)以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写编号）。(2)上述⑤、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是[]A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是[]A．乙 Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下（1）溴在周期表中位于_______周期，_______族。（2）步骤④的离子方程式：______________。（3）已知溴的沸点是下图是元素周期表的一部分，有关说法正确的是[]A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的 (1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？(3)二氧化碳氡（22286Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）(1 2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用4820Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下 X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物下列说法正确的是[]A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．由ⅠA 根据相关化学原理分析，下列推断正确的是[]A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA<NaBC．若R2-现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是[]A．从左到右，元素周期表中的第15列为VA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3 人们在工作、生活中，为了防止发生事故，常采一些安全措施，下列措施安全可行的是[]A．到天然溶洞探险打火把照明B．掏沼气池前进行灯火试验C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏D X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是[]A．氢化物的稳定性：X>YB．最高价氧化物 a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示试回答：(1)X元素单质的化学式是________________。(2)Y元素的原子结构示意图是_______，Y与Na所形成化合物的 X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是[]A．两种不同元素的原子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的原子和离子D．一种分子和一种离子萝卜存放时间长了会空心，这是因为存放期间[]A．呼吸作用消耗了大量的氧气B．光合作用消耗了大量的水分C．呼吸作用消耗了大量的有机物D．光合作用消耗了大量的二氧化碳根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____________________（填两种化合相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）[]A．B．C．D．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是[]A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是[]A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋根据下图回答问题。（1）实验仪器a的名称是________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________，所选用的发生装置是_______（填字母序号，下同）。（3）实验室用下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1℃时，a物质的溶解度是__________________。(2)a、b两种物质的溶解度相等的温度是________℃。(3)t3℃时，a、b、c三种物质溶短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；②用电子式表示B和C形成的化合物 A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子；E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳 X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物 A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C2-具有相同的电子层结构（1）E元 A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，（用化学式或化学符号）填写下列空白。（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为________A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高下列物质中属于纯净物的是[]A.B.C.D.空气中含量最多且性质很稳定的是[]A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳下列说法中错误的是[]A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数关于主族元素的叙述，不正确的是[]A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一般等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电在元素周期表中，A、B、C、D、X五种元素的位置关系如下图所示，已知X元素最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4，在这五种元素中有一种元素的原子半径在同主族元素中最小。则A元下表是元素周期表的一部分，针对表中的（1）~（10）中元素，用元素符号、名称或化学式填空A、在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，这种原子的原子结构示意图______针对元素周期表中短周期元素填写下列空白：⑴原子半径最大的金属元素是______________；⑵由第三周期元素间形成的X2Y型离子化合物的化学式是________，其阴离子的结构示意图是_已知原子序数为14的X，则：①X元素位于元素周期表第______周期________族，为_____元素（填元素符号）；②其最高价氧化物对应的水化物的分子式分别是____________或____________，已知A.B是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体，原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为位于第三周期的元素是[]A．氢B．氯C．氮D．氧 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的 W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是[]A．Y=2B．若X=18，则Z=8C．若X=11，它的氧化物化学式为W2OD．若X=15，它属于金属元素的原子二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是[]①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④ 已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最萝卜存放时间长了会空心，这是因为存放期间[]A．呼吸作用消耗了大量的氧气B．光合作用消耗了大量的水分C．呼吸作用消耗了大量的有机物D．光合作用消耗了大量的二氧化碳下列叙述中正确的是[]A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是[]A．E是一种非金属元素B．在ECln中 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一定两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素[]A．在自然界中只以化合态存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．常温下与 X、Y、Z、E、G是元素周期表短周期中的五种元素，这五种元素的质子数之和为48，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是[]A．五种元素的简单离子的半径，G最大是重要的核工业原料，氢有三种原子：下列叙述正确的是[]A．所有原子都由质子、中子和电子构成B．与互为同素异形体C．在元素周期表中的位置相同D．与的质量数不同，中子数相同下列说法正确的是[]A．根据反应SiO2+2CSi+2CO↑，说明碳的非金属性强于硅的非金属性B．同周期从左至右，元素形成的氢化物的沸点逐渐升高C．化合物中显+4价的元素一定是第ⅣA族元素有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径Z2-大于W-；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是[]A．元铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣在排放前必须经过相应处理并达到相关的安全标准。(1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第___周期第___族。(2)铬元素常以Cr2O72-的形今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10

元素周期表的试题400

X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、R、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属在如图所示的转化关系中，A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要金属的制备反应，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为 X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程式未配平）：(1)X+Z→N；(2)M+X→N；(3 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的甲乙两同学用完全相同的过氧化氢溶液来制取氧气，甲同学的方案是“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”，乙同学的方案是“把过氧化氢溶液逐渐滴入盛有少量二氧化锰的试管 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是[]A．Ds原子在周期表中位 1mL98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为_______________。有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能我们生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是[]A．蒸馏水B．可乐饮料C．啤酒D．清新、洁净的空气某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素[]A．在自然界中只以化合态存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是[]A．题中所指的元素分别是Al和OB．题中所指的元素分别是Fe和OC．这两种元素组成的化合物的已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶下列说法正确的是[]A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原下列区分物质的方法错误的是[]A.用肥皂水可区分硬水与软水B.用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线C.用尝味道的方法区分实验室里的蔗糖和氯化钠D.用水可以区分氢氧化钠固体与硝酸郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)10kg．因缺货现改硝酸铵(NH4NO3)，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需硝酸铵的质量是[]A.10.2kgB.10kgC.5.1kgD.3.5 氮化硅是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，具有高硬度、高强度、耐腐蚀等特性，其超强的拉弯强度达到8×104～10×104N·cm-2，并且在1200℃高温下不会下降。用氮化硅陶瓷制成的内燃森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是[]A．隔绝空气B．开辟道路以利于运水灭火C．隔离可燃物D．使可燃物温度降低到着火点以下下列区分物质的方法错误的是[]A.用肥皂水可区分硬水与软水B.用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线C.用尝味道的方法区分实验室里的蔗糖和氯化钠D.用水可以区分氢氧化钠固体与硝酸下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是[]A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价下列物质中既存在离子又存在分子的是[]A．氯化钠晶体B．金刚石C．液氧D．氯化钠溶液 A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是[]A．若E元素最高化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2B．下列有关结构和性质的说法中，正确的是[]A．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是[]A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结下列措施安全的是[]A．进入煤矿的矿井时用火把照明B．到溶洞里探险时用火把照明C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验D．用点燃的木条检查液化石油气气罐是否漏气甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，其中甲元素与乙、丙、丁三元素在周期表中相邻（左右或上下）。四种元素原子的最外层电子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原下表中a～i代表元素周期表前三周期的部分元素。请按要求回答下列问题：(1)b与f形成化合物的电子式：____；c与e形成的化合物所含化学键名称：____；a与c可形成温室效应是二氧化碳生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为[]A.0.09gB.0.9gC.9gD.90g 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题：(1)甲在元素周期表中的位置____。(2)原子半径：甲___丁下图表示元素周期表前三周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是[]①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质一定条件下可某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸三种溶液。（1）配制10%的盐酸的步骤：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为____下列物质由离子构成的是[]A．水B．氮气C．氯化钠D．二氧化碳现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。(1)A元素原子单质电子式为：____，B元素在元素周期表中的位置是____(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：(1)X在元素周期表中的位置是____。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是__某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子下表为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1，2…)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题：(1)B、C两元素中非金属性较强的是____________（写出下图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：(1)请在图上把VA族涂黑。(2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②，⑦，⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。(1)元素②在周期表中的位置为_____周期 A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物，它们在常温下都是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是[]A．B．C．D．人类的生产.生活是引起“温室效应”问题的主要原因，请列举生活.生产中引起大气中二氧化碳含量增加的两个实例：①________________________②_______________________下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________，该元素的符号是_________。(2)在元素②与①形成的气态化合物（水果下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。(2)科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)Ti元素在元素周期表中的 I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示，则M元素位于周期表的第____族。(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中不正确的是[]A．分子在化学变化中可分B．此反应一定有单质生成C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的两 (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是[]A、第13列下列说法中正确的是[]A、s区都是金属元素B、s区都是主族元素C、稀有气体在ds区D、所有非金属元素都在p区已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是[]A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B、在元素周期表中X位于Y的左面C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气由短周期元素组成的某种离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中正确的是[]A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大。其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是[]A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素[]A．在自然界中只以化合态存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是___、B元素是____、C元素是___（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C的单质在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1mo X、Y为同一周期的元素，X位于ⅡA族、Y为ⅢA族，它们的原子序数分别是M和N，则M和N的下列关系不正确的是[]A．N=M+1B．N=M+10C．N=M+11D．N=M+25 两种短周期元素A和B组成的化合物中，原子个数最简整数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为X和Y，则X和Y的关系为[]①X=Y+5②X+Y=8③X+Y=30④X=Y+8A．①②③B．①②③④C．②③④D．①②④ 用化学符号填空（1）空气中含量最多的气体_________；（2）5个五氧化二磷分子_________；（3）人体中含量最多的物质__________；（4）地壳中含量最多的金属元素_________；（5）氧化铁已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是[]A．X元素的原子序数是52B．X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是[]A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P 下列叙述中正确的是[]A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是[]A．还原性:X的氢化物&g 用编号填空：①小苏打②熟石灰③氨气④硫酸铜⑤稀硫酸⑥氢氧化钠⑦食盐⑧硝酸钾⑴清除金属表面铁锈______________⑵使饼干松脆可口____________⑶改良酸性土壤_____________⑷配制波尔多液发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做原料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，燃烧后若生成物两种物质，其一是氮气，其二是常温下无色、无味的液体，根据质量守恒定律，该液体含有、两种 2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置____，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为____。A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4:1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第____周期，___族；(2)这些元素的氢根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____（填两种化合物的化学式）。(2)属于稀有气 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子核外电子层数等于最外层电子数，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则[]A、原子半径：丙&下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原用编号填空：①小苏打②熟石灰③氨气④硫酸铜⑤稀硫酸⑥氢氧化钠⑦食盐⑧硝酸钾⑴清除金属表面铁锈______________⑵使饼干松脆可口____________⑶改良酸性土壤_____________⑷配制波尔多液短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为___。(2)元素的非金属性为（原子的得电子 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做原料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，燃烧后若生成物两种物质，其一是氮气，其二是常温下无色、无味的液体，根据质量守恒定律，该液体含有、两种对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是[]A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下列物质的物理性质正确的是[]A.五氧化二磷（白色气体）B.高锰酸钾（黑色固体）C.二氧化硫（无色无味气体）D.液氧（淡蓝色液体）铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g。求：（1）产生氢气的下表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，选择合适符号并用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，氧下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是[]A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8 物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地当前在人类已知的化合物中，品种最多的是[]A．IVA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物D．ⅥA族元素的化合物根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：____________A．Q和RB．S和TC．T和VD．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，②A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是[]A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．无法确定